原电池与电解池的结合.PPT

第二课时 电解池的应用 电极反应 阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ +2e- =H2↑ 总反应：2NaCl +2H2O =Cl2 ↑ +H2 ↑ +2NaOH 电极反应 阳极：6O2- -12e-=3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 总 反应： 2Al2O3 =4Al + 3O2↑ 电极反应 阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：2Na+ +2e- =2Na 总反应: 2NaCl =2Na +Cl2↑ 小 结 一、电解原理的应用 1、电 解精炼铜 2、电解氯化钠溶液 3、电解三氧化二铝 4、电解氯化钠 二、原电池、电解池的判断及结合 作业 每日一套 * 三、电解原理的应用 1、铜的电解精炼 ⑴粗铜含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ⑵粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSO4溶液做电解液 (3)电极反应式 阳极：Cu-2e- =Cu2+ 阴极： Cu2++ 2e- =Cu (4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属 2、电镀 ⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 ⑵电镀池形成条件 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 ①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 ⑶电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性基本保持不变 为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施： (1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑； (2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制成络合物； (3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压，使电镀液pH在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准. (2)改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料.如采用无氰电镀等 阅读了解 稀 3、电解饱和氯化钠溶液 电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子 4、铝的冶炼 （1）电解AlCl3溶液能否得到单质铝？ （2）电解熔融状态的AlCl3能否得到单质铝？ （3）为了降低Al2O3的熔点，加入什么？ （4）电解Al2O3的电极反应和电解总式？ 冶炼其它活泼金属（钾、钙、钠、镁等） 电解法制钠 5、用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出 阴极 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 【原电池与电解池的结合】 原电池、电解池及电极的判断方法 有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池 原电池、电解池、电镀池判定规律 1、无外接电源， 可能是原电池：依据原电池的形成条件判定， “三看” 电极：两极为导体且活泼性不同 电解液：两极插入电解液中 回路：形成闭合回路或两极接触 2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。 *