四川省宜宾市一中高2015级化学教研组2016—2017学年上期第19周.DOC

四川省宜宾市一中高2015级化学教研组2016—2017学年上期第19周周训试题 命题人：李春艳 审题人：张亮 第一部分：双向细目表 设计人：邹青 审核组长：李春艳 题序 考点及具体知识点 分值 设计难度系数 能力阶层 一级 二级 了解 理解（掌握） 综合应用 第 Ⅰ 卷 选 择 题 1 元素周期律的准确判断 8 0.8 √ 2 元素推断与元素的逐级电离能 8 0.8 √ 3 电离能、电负性的综合应用 8 0.8 √ 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题 3 综合题 20 0.7 √ 第二部分：试题 命题人：李春艳 审题人：张亮 选择题 1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布为2s22p4的元素 D．原子最外电子层排布为3s23p3的元素 答案：C 解析： 解答：原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层电子排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。 分析： 2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是(　　) 答案：A 解析： 解答：根据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。C项中X下方的原子序数为75，因此X不可能为35。D项中X下方的原子序数为52，因此X不可能为35。 分析： 3．下列说法中正确的是(　　) A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2 C．d轨道不可以参与化学键的形成 D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上 答案：A 解析： 解答：主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。 分析： 4．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　) A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子 答案：B 解析： 解答：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s2sp6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。 分析： 5．第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(　　) A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 答案：D 解析： 解答：A项：第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全部是放射性元素；B项：第七周期最后一种是稀有气体元素；C项：117号元素位于第ⅦA族；D项：第七周期ⅢA族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。 分析： 6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　) A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数