国中二年级范围-名师学院.PDF

段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 1 段考錦囊 年級：國中二年級 範圍：下學期第一次段考 科目：自然 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 2 重點整理 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 3 一、一分鐘準備段考  熟記各類定義、定理  自己整理重點，深化記憶  多做題目，了解題型方向，訓練解題技巧  利用名師學院系列產品，反覆觀看、補強弱點 二、重點回顧  一、酸鹼鹽 1. 凡溶於水（或在熔融狀態下）會分解成帶正、負電的離子且能導電的化合物， 此稱為電解質，反之不溶於水或溶於水但不導電者為非電解質。 2. 電解質溶解在水中，分解成帶正電的正離子（陽離子）和帶負電的負離子（陰 離子），當通以電流時，離子就會因為正、負相吸的原理而移動，且必會產生 化學變化。凡溶於水而不能導電的化合物即為非電解質。 + + + + (1) 常見的正離子： 氫離子(H ) 、鈉離子(Na ) 、鈣離子(Ca ) 、銨根離子(NH4 ) 。 − − 2 － (2) 常見的負離子：氫氧根離子(OH ) 、氯離子(C1 ) 、硫酸根離子(SO4 ) 、硝 酸根離子(NO3−) 。 (3) 數個原子形成的粒子叫原子團，若帶電則稱為根。 3. 電解質可概分為三大類： (1) 酸類：在水中可解離出氫離子的化合物，其水溶液常稱為「某酸」。 ① 醋酸CH COOH ：部分解離 3 ② 鹽酸HC1 ：100%解離 ③ 硫酸H SO ：100%解離 2 4 ④ 硝酸HNO3 ：100%解離 (2) 鹼類：在水中可解離出氫氧根離子的化合物。 ① 氫氧化鈣Ca(OH)2 ：100%解離 ② 氫氧化鈉NaOH ：100%解離 ③ 氨NH3 ：部分解離 (3) 鹽類：酸鹼中和或酸與某些金屬作用的產物。 段考錦囊 隨時隨地為你補充考試重點 4 4. 解離說：解離時，溶液中正離子所帶的總電量與負離子所帶的總電量必相等 ， 使溶液保持電中性，但正離子與負離子的個數卻不一定相等。 5. 電解質的導電原理：當溶液通以電流（直流電）時，溶液中的正離子移向負極 負離子移向正極，形成電流，使水溶液可以導電。 6. 常見的酸鹼指示劑，如下表： 指示劑 酸性溶液中顏色 pH 變色範圍 鹼性溶液中顏色 石蕊 紅 5.4～8.0 藍 酚紅 黃 6.4～8.2 紅（粉紅） 酚酞 無 8.3～10.0 紅（粉紅） 廣用 紅、橙、黃