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基于微粒观的盐溶液性质复习研究 　　摘要：以NaHSO3溶液性质的教学设计为例，介绍了溶液中存在微粒的判断方法、微粒之间的平衡关系；从静态到动态、定性到定量、单相体系到多相体系等视角了解离子平衡的应用等。构建了微粒观统领下认识溶液性质的思路，有利于学生加深宏观现象与微观探析关系的理解，提高问题解决的能力，同时也促进教师专业素养提升。 　　关键词：微粒观；盐溶液性质；复习离子平衡认识思路 　　文章编号：1005?C6629（2017）3?C0035?C06 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 　　1 微粒观在盐溶液性质复习中的指导作用 　　高中学生通过各模块知识的学习，对微粒观有了一定的认识。但许多学生仅将微粒观以知识的形态储存于大脑中，认为化学观念与其他具体化学知识一样，仅仅是一种学科知识；不能自觉地将微粒观作为学习化学的指导思想。构建化学微粒观的根本目的之一是能从微粒视角思考、解决溶液中的离子平衡问题，探析或推测溶液中离子反应所表现出来的宏观现象。利用微粒观来分析解决有关溶液中的化学问题，既能加深对微粒观的认识与理解，又能从微观视角探析溶液的宏观性质，充分体现化学观念在认识物质性质过程中的特殊作用。一定层次的微粒观又能指导宏观变化的研究[1]；在高三复习课教学中，引导学生建立“从微粒观的视角分析、解决化学问题”的基本思路，既能加深对微粒观念的理解，又能发挥微粒观对复习的指导和统领作用，还能提升复习效率，体现微粒观构建在不同教学阶段中的螺旋上升，令人耳目一新[2]。 　　2 盐溶液中的微粒观 　　2.1 微粒观主要内容 　　综合不同研究者对微粒观的描述，其观点主要包括：物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，这些微粒很小；微粒是不断运动的；微粒之间存在相互作用[3]；化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化的学科[4]；微粒观也可以从内容属性（即学科知识）和思维属性（解决问题的思路和方法）两个维度进行理解[5]；微粒观是从微观的角度，从微粒的种类、微粒的存在、微粒的相互作用、微粒的运动和变化以及微粒数量等层面，形成对化学物质及其变化的认识[6]。 　　2.2 课标对盐溶液微粒观的要求 　　溶液的性质是由溶液中存在的微粒种类、微粒数量的多少及其相互之间关系决定的[7]。课程标准对溶液中的微粒观要求，可以从认识角度、学习深度、应用等方面进行描述，具体如表1。 　　2.3 学生现有微粒观的认识水平 　　2.3.1 将微粒观作为一种陈述性知识 　　头脑中只有微粒观的知识，没有转化为观念。在实际情境中，不能自觉或敏感地从微粒的视角分析问题、解决问题。 　　例如在表述NaHCO3溶液与足量的石灰水反应的离子方程式时，学生按以下顺序来完成任务： 　　写出化学方程式→将溶于水的强电解质改写成离子→删去式子两边相同的离子→得出离子方程式。 　　作为初学者，按上述程序书写离子方程式无可厚非。但是在学习完溶液中的离子平衡后再按上述步骤书写离子方程式，就说明微粒观的认识水平处于低级状态或仅仅将微粒观看成是一种陈述性知识。 　　从微粒观视角来书写上述反应的离子方程式的要求：依据离子反应之间定量关系，直接写出离子方程式。 　　2.3.2 微粒观认识处于静态水平 　　在分析“分别用相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中和相同量的NaOH，所需两种酸的体积大小关系”问题时，许多学生认为所需醋酸溶液体积大，他们的理由是：醋酸属于弱电解质，其电离产生的[H+]较小。 　　显然，学生不知道弱电解质在溶液中存在电离平衡，也不知道电离平衡是动态的、可移动的。这些情况均说明学生的微粒观的认识处于静态水平。 　　2.3.3 微粒观认识处于定性水平 　　在分析“25℃，将0.1 mol?L-1醋酸钠溶液加水稀释时，水解平衡向什么方向移动？移动后溶液中[OH-]如何变化？”问题时，不少学生认为水解平衡向右移动，因为溶液越稀，离子之间结合机会越少；稀释后溶液中[OH-]变大，因为水解平衡向右移动，产生了更多的OH-。 　　这些学生只能从定性角度来分析问题，无法从溶液中各种离子浓度之间存在的定量关系加以分析；当有多个因素同时对一个问题发生影响时，可能就无法得出正确的结论。 　　若从Q（浓度商）与水解平衡常数K的相对大小、以及K=[OH-]?[CH3COOH]/[CH3COO-]的关系分析，则上述问题迎刃而解。 　　3 微粒观统领下盐溶液的性质专题复习案例研究 　　以NaHSO3溶液的性质为例，在微粒观统领下复习盐溶液性质的教学设计如下： 　　3.1 依据学生微粒观水平确定学习目标 　　（1）以NaHSO3溶液与Ba（OH）2溶液的反应为例，能正确判断盐溶液中存在的离子、分子的种类以及它们之间的定量关系，解释