2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第二章第三、四节 .doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第6次课 第二章第三、四节 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1. 了解电解质的解离和强电解质、弱电解质的概念。 2．了解弱电解质的解离平衡。 3．理解水的离子积和用pH表示溶液酸碱度的方法。 〖教学重点〗 1. 强电解质、弱电解质的概念。 2. 弱电解质的解离平衡。 3．1．弱电解质的解离平衡。 2．水的离子积和溶液的pH。 〖教法建议〗 借助电解质溶液的导电实验或课件展示，引出强弱电解质的解离实质，由此介绍水的解离、水的离子积和溶液pH的知识。教学中，要采用比较法或列举生活中的实例，以调动学生学习兴趣，提高教学效果。 〖教学内容〗 引 言：在前面的学习中，已经学过化学平衡的概念、特征和影响化学平衡移动的因素。在此基础上，本节着重讨论弱电解质的解离平衡、水的离子积和溶液的pH。 新 授： 第三节 弱电解质的解离平衡 强电解质与弱电解质 凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质在水溶液中之所以能够导电，是因为它们在水溶液中发生了解离，产生了能够自由移动的离子。通常，把能够全部解离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质，它们在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“====”表示完全解离。例如： HCl ==== H+＋Cl- NaOH ==== Na+＋OH- NaCl ==== Na+＋Cl- 弱酸、弱碱和水都是弱电解质，它们在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如： HAc H+＋Ac- NH3H2O NH4+＋OH- 二、弱电解质的解离平衡 弱电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因而，弱电解质的解离过程是可逆的。以HAc的解离过程为例： HAc H+＋A- 当解离进行到一定程度时，HAc分子解离成H+、Ac-的速率与H+、Ac-互相碰撞重新结合成HAc分子的速率相等，即达到解离平衡状态。 解离平衡的平衡常数，叫做解离常数。例如，醋酸的解离常数是1.79×10-5，硼酸的解离常数是5.8×10-10。通常，弱酸的解离常数用Ka表示，弱碱的解离常数用Kb表示。Ka或Kb越大，说明该弱电解质较易解离。所以，从解离常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱pH 一、水的离子积 实验测得，纯水中存在着极少量的H+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的解离。 H2O H+＋OH-1×10-14。 二、溶液的酸碱性与pH 实验证明，不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，常温下，[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。 常温下，溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表示为： 中性溶液 [H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L 酸性溶液 [H+][OH-]，[H+]1×10-7mol/L 碱性溶液 [H+][OH-]，[H+]1×10-7mol/L 常用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。 pHlg[H+] 溶液的pH与溶液酸碱度的关系： 中性溶液 pH＝7酸性溶液 pH 7 碱性溶液 pH 7 pH可采用酸碱指示剂、pH试纸、pH计——酸度计等。 总结归纳： 课后作业： 〖教学进程〗 进 程 教师活动 学生活动 设计意图 引 言 （10分钟） 提问复习初中化学中解离的概念，借以引入新课 回顾解离知识，复习解离过程 以旧知作铺垫，为新知的导入作准备 新 授 （70分钟） 第三节 弱电解质的解离平衡 一、强电解质与弱电解质 在溶液导电能力实验的基础上，结合解离的概念，分析灯泡明暗的原因，指出强、弱电解质的本质区别，写出解离的方程式 二、弱电解质的解离平衡 引导学生思考：（1）？？弱电解质相对强弱的pH 一、水的离子积 从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着解离平衡，由此引出水的离子积 二、溶液的酸碱性与pH 引导学生运用勒夏特列原理分析：当在纯水中加入强酸或强碱时，水的解离平衡如何移动？阐明在水溶液中，H+和OH-H+]和OH-]表示溶液酸碱性的不便之处，引出pH的概念和表达式，指导学生讨论：pH的大小与溶液酸碱性的关系如何？并辅以课堂练习 通过表格呈现常见酸碱指示剂及其变色范围，展示pH试纸，实验演示测定溶液pH的基本方法 了