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二氧化硅(SiO2) 大规模集成电路 太阳能电池 * 二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。 硅石 硅矿山 二氧化硅（SiO2） 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。 玛瑙 水晶 二氧化硅与信息材料 1.物理性质： 2.化学性质： 熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等） SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO === CaSiO3 高温 氧原子 二氧化硅的结构 硅原子 （属于酸性氧化物） ①与碱反应 ②与碱性氧化物反应 ④在高温下与碳酸盐的反应 SiO2 + CaCO3 == CO2 ? + CaSiO3 高温 SiO2 + Na2CO3 == CO2 ? + Na2SiO3 高温 ⑤ 特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃） SiO2 + 4HF == SiF4 ? + 2H2O ⑥弱氧化性 SiO2 +2C === Si + 2CO ? 高温 ③不与水反应生成相应的酸 小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应； 高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应 实验室现提供下列试剂瓶: ①细口磨口塞玻璃瓶 ②广口瓶 ③细口橡皮塞玻璃瓶 ④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶 如果你是实验室管理员,你将如何存放下列药品?你的依据是什么? A .氢氧化钠溶液____ B .浓硫酸______ C .硝酸银晶体_____ D .氢氟酸___ E .二氧化硅____ 考考你！ ② ③ ④ ⑤ ① 光学纤维胃镜 二氧化硅的用途 光导纤维 石 英 制 品 二氧化硅的用途 1、存在和状态： 没有游离态，只有化合态； 硅单质 2、硅的物理性质 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。 导电性介于导体和绝缘体之间，具有良好的半导性。(良好的半导体材料) 三、高纯硅的工业制法 SiO2+2C == 2CO?+Si（粗） 高温 Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4 高温 SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯） 高温 硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应 制粗硅： 粗硅提纯： 四、硅的用途 高纯硅：半导体材料。 （集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等） 合金： 变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起 2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 3.下列离子在水溶液中能大量共存的（ ） A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3- C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl- C C *