二轮 原子结构与化学键.ppt

（07上海2） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是 A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与 U互为同位素 D U与 U互为同素异形体 已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 （09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 相似相溶 分子间作用力、氢键与化学键的比较 （09年上海化学·8）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷戊烷丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请完成下列问题: (1)Na3N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。 (2)Na3N与水反应方程式为____________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。 (3)Na3N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)______r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜”） * 原子结构 与化学键 高三化学2轮复习 专题六 C 原子核 原子 2）原子组成符号 AZX 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 中子 电子 1.6726×10-27kg 1.007 一个单位正电荷 1.6743 ×10-27kg 1.008 不带电、中性 9.1095×10-27kg 1/1836 一个单位负电荷 决定元素的种类 决定核素种类 最外层电子数决定元素化学性质 1） 原子结构及三种微粒 A 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。 举例 元素 核素 核素 …… （同位素） 元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似相对原子量：A=A’1?x1+ A’2?x2+ A’3?x3…… 其中 A1 A2 A3……为各同位素的相对原子量 A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的原子百分组成（丰度） 电子层划分 概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离： 1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒第三层? 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图及掌握特殊电子数微粒。 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低—————————高 近—————————远 一套规律要记详：核外电子排布规律 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： ①A的结构式： ； ②D的电子式： 。 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是 10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；