二轮 元素周期表和元素周期律.ppt

* 元素周期表 元素周期律 高三化学2轮复习 专题七 【例1】(2009·广州模拟)下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C 考点一 元素周期表的结构 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、 D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的 原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 D B zR A C C 考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系 【例2】 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：Z3-Y2-X- A 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 下列说法正确的是 （ ） A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na 的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4 的弱 C 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 -2 +6、-2 +2 +3 +2 主要化合价 0.066 0.104 0.112 0.143 0.166 原子半径/nm T R Q M L 元素代号 A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等  C 考点三 微粒半径大小的比较 已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子 层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺 序是 ，离子半径由大到小的顺序是 ，原子序数由大到小的顺 序是 。 ABDC D(n+1)-Cn-An+B(n+1)- BACD 下列说法错误的是： A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越 大 C.r（F-）r(Cl-)r(Br-)r(I-), r(K+)r(Na+)r(Mg2+) r(Al3+) D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大 D A、B、C、D、E、F六种物质的相互 转化关系如图所示（反应条件均未列出）。 （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元 素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是 ，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式： 。 （2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则单质A是 ， *