可用第二章第二节分子的立体构型.ppt

第二章 分子结构与性质 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 （2）若中心原子A的价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型， 如： * * * 第二节 分子的立体构型 根据价键理论，成单电子数即为化合价，也是形成共价键的数目。 试用价键理论分析NH3、H2O的成键情况: 元素 价电子排布图 单电子数 化合价 H N O 物质 成键情况 分子构型 实际键角 NH3 H2O 1 +1 3 -3 2 -2 3个σ键 三角锥型 105° 2个σ键 V型 1s 2s 2s 2p 2p 107° C2H2 C2H4 CCl4 NH3 CO2 H2O 键角 立体结构 共价键类型 结构式 电子式 化学式 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （阅读课本P37） 测分子体结构： 红外光谱仪→吸收峰→分析。 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 ①确定中心原子价层电子对数目 ②确定价层电子对构型 ③确定分子构型 确定分子构型 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、VSEPR理论要点： σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 电子对数目与立体结构 2、价层电子对互斥(VSEPR)模型： 三角双锥 正八面体 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型） 　 2 　 3 4 　5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体 σ 键电子对数 = σ 键个数+中心原子上的孤对电子对个数 价层电子对数 = 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数＝ (a－xb) 1 2 a为中心原子的价电子数(阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数) x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为1，其他为“8－价电子数”) 中心原子上的孤电子对数＝ (a－xb) 1 2 a为中心原子的价电子数(阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数) x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为1，其他为“8－价电子数”) 例： NH3 中心原子上的孤电子对数＝ (5－3×1)＝1 1 2 中心原子上的孤电子对数＝ (6－2×1)＝2 1 2 H2O 中心原子上的孤电子对数＝ (3－3×1)＝0 1 2 BF3 练习 中心原子上的孤电子对数＝ (a－xb) 1 2 中心原子上的孤电子对数＝ (4－4×1)＝0 1 2 CH4 练习 CO2 中心原子上的孤电子对数＝ (4－2×2)＝0 1 2 SO2 中心原子上的孤电子对数＝ (6－2×2)＝1 1 2 PCl5 中心原子上的孤电子对数＝ (5－5×1)＝0 1 2 SF6 中心原子上的孤电子对数＝ (6－6×1)＝0 1 2 中心原子上的孤电子对数＝ (a－xb) 1 2 中心原子上的孤电子对数＝ (4－1×1－1×3)＝0 1 2 HCN 练习 NH4+ 中心原子上的孤电子对数＝