第一课时 金属钠的性质与应用.ppt

* 一、钠的物理性质 银白色金属；质软；熔点低；密度小；导电、导热。 思考： 如何保存钠？ 新切开的钠放置在空气中一段时间后表面颜色如何变化？原因是什么？ +11 8 2 Na+ Na +11 8 1 2 失去e－ 钠很容易失去最外层的一个电子变成钠离子。 二、钠的化学性质 1、与非金属反应 (1) 与Cl2反应 现象： ； 化学方程式： 。 钠在氯气中燃烧，产生大量白烟 2Na + Cl2 = 2NaCl 二、钠的化学性质 1、与非金属反应 (2) 与O2反应 现象： ； 化学方程式： 。 现象： ； 化学方程式： 。 常温 加热 钠在空气中变暗 4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色固体) 点燃 过氧化钠 颜色： 淡黄色 性质： 强氧化性、漂白性 阴、阳离子： Na+、O22- 氧元素化合价： -1 （1）与水反应 过氧化钠 化学方程式： 。 实验 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Na2O2不是碱性氧化物 练 习 用双线桥法表示Na2O2与水的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与还原剂的质量比。 Na2O2还可以与酸反应，写出Na2O2与盐酸的反应的化学方程式。 （2）与CO2反应 过氧化钠 化学方程式： 。 实验 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂 练 习 用双线桥法表示Na2O2与CO2的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与还原剂的质量比。 ⑤ 类 别 ① 氧的化合价 氧化钠(Na2O) 过氧化钠（Na2O2） 名 称 ⑦ 用 途 ⑥ 漂白性 ④ 与CO2反应 ③ 与水反应 ② 颜色状态 过氧化物 碱性氧化物 -1 -2 淡黄色固体 白色固体 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O= 2NaOH 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 Na2O + CO2= Na2CO3 强漂白性 无 漂白剂、供氧剂 制Na2O2等 二、钠的化学性质 2、与水反应 结论 现象 钠浮在水面上； 熔成一个闪亮的小球； 四处游动，并发出“嗤嗤”的声音； 反应后的溶液加酚酞变红。 钠的密度比水小。 反应放热；钠熔点低。 反应生成了气体。 反应生成了碱。 化学方程式： 。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 思考： 钠与酸也可以发生反应，比较钠与盐酸、钠与水反应的现象及产物，归纳钠与水反应的实质。 以上反应均为氧化还原反应，思考在这些氧化还原反应中钠的作用，由此归纳钠的性质。 二、钠的化学性质 3、与某些盐（熔融）反应 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti 700℃~800℃ *