2014届高三化学一轮复习限时训练氧化还原反应.doc

氧化还原反应 一、选择题1．(2012·苏州调研)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是(　　)。 金属冶炼 B．燃放鞭炮 食物腐败 D．点制豆腐 解析　豆腐的点制属于胶体的聚沉是物理变化。 答案　D 已知：KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体；向溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)。 上述实验证明氧化性：MnO－＞Cl＞Fe＋＞I B．上述实验中共有两个氧化还原反应 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 实验②证明Fe＋既有氧化性又有还原性 解析　根据题意知①中生成了氯气Cl－被氧化成Cl作氧化剂为氧化产物。②中FeCl被Cl氧化成FeCl中I－被FeCl氧化生成了I。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnO－＞Cl＞Fe＋＞I正确；上述三个反应都是氧化还原反应也可以氧化KI而生成I实验②只能说明Fe＋有还原性。 答案　A 在含有Cu(NO)2、ZnNO3)2、Fe(NO)3、AgNO各的混合溶液中加入0.1 mol铁粉充分搅拌后溶解溶液中不存在Fe＋离子同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　)。 氧化性：Zn＋＋＋＋ ＋氧化性大于Cu＋ 溶液中Cu＋与Fe＋物质的量之比为1∶2 可还原2 mol Fe＋ 解析　据2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe＋ 　　　　　 　0.05 mol 0.1 mol 2Fe3＋　＋　Fe===3Fe＋ 0．1 mol　0.05 mol 由此说明：Ag＋、Fe＋的氧化性均比Cu＋、Zn＋强。 答案　A 已知I－、Fe＋、SO、Cl－、H均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＋2I－则下列反应不能发生的是(　　)。 ＋＋SO＋2H＋＋SO－＋4H＋ ＋SO＋2H＋2HI ＋H＋O＋2H D．2Fe3＋＋2I－＋＋I 解析　本题可采用逆向思维法解答若A能发生则还SO2＞Fe＋符合题意；若B能发生则还原性SO＞I－符合题意；若C能发生则还原性H＞SO与题给还原性强弱顺序不符故C反应不能发生；若D能发生则还原性I－＞Fe＋符合题意。 答案　C 二、选择题(2012·苏锡常镇二调)LiAlHLiAlH4在分解为LiH、H和Al。下列叙述错误的是(　　)。 与乙醛作用生成乙醇作还原剂 与D反应所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1 在125 ℃完全分解转移4 mol电子 与水反应生成三种物质时化学LiAlH4＋4H(OH)3＋LiOH＋4H 解析　LiAlH中氢显－1价具有很强的还原性；A项乙醛→乙醇发生还原反应正确；B项生成氢气的实质是中－1价的H与D中＋1价D归中生成HD气体摩尔质量为3 g·mol－1错误；C项＋生成Al转移3e－错误；D项该反应相当于水解(OH)3溶于酸和强碱不溶于水是中强碱不溶 答案　BC 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时发生反应的离子方程式为： ＋O3－＋＋＋＋＋＋＋＋ 下列有关推断中不正确的是(　　)。 ＋3＝3 B．反应中每消耗5.6 g Fe转移0.2 mol～0.3 mol e－ 的氧化性大于Fe＋ 当不变时随着的增大而增大 解析　由电子守恒有2＋3＝3 ＋错误；反应中每消耗5.6 g Fe若只生成Fe＋转移0.2 mol e－若只生成Fe＋转移0.3 mol e－正确；当不变时随NO－量的增多则Fe＋的量增多不正确。 答案　AD 将Na溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl溶液中发生反应：2Fe3＋＋S－＋＋S↓；将FeCl溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na溶液中发生反应：2Fe＋＋3S－。则以下叙述错误的是(　　)。 ＋在酸性环境中氧化性较强 －在碱性环境中还原性较强 相同温度下Fe(OH)的溶解度比Fe大 往 FeCl溶液中通入H有硫析出 解析　FeCl溶液呈酸性溶液呈碱性题干中的反应前者在酸性溶液中反应可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应生成更难溶的Fe错误正确。答案　B 三、非选择题 (2013·镇江二调)高温条件下辉铜矿(主要成分为Cu)通适量的空气可冶炼金属铜经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。 请回答 (1)辉铜矿(Cu)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________其中氧化剂为____________________。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是_______________________。 (3)利用电解可提纯铜在该电解反应中阳极物质是________电解质溶液是________。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜14CuSO4＋5FeS＋12H＋5FeSO＋12H被氧化的硫和被还原