2017届高考化学二轮复习专题突破教案氧化还原反应.doc

专题三　氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：　氧化还原反应概念 一、知识梳理： 氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 ()特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 ()实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系 (2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是(　　) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：　标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析：　D　在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。 氧化还原反应的概念及其联系判断思路： 找变价―→分升降―→定数目―→定答案。 【特别提醒】 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。 3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。 4．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。 变式训练　1. 对反应H－＋NH3===H2＋NH的不正确说法是(　　) A．只有氢元素化合价发生变化 B．H－是还原剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 解析：　C　该反应只有氢元素的化合价发生变化，所以A正确；H－失去电子作还原剂，所以B正确；NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，所以C错误；氢气中两个氢原子分别由－1价的氢和＋1价的氢生成，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，所以D正确。 考点二：　常见的氧化剂、还原剂及其产物 一、知识梳理： 1．常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2。Cl2。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓 (3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn。Zn。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。 (3)元素处于低价态的物质：如CO、H2S。 3．电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如 (2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如 典例精析： 例2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 m