23制取氧气(第一课时)教学设计.doc

课题3　制取氧气 （第一课时） Ⅰ.教学目标： ㈠知识与技能： 1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。 2.理解分解反应及其与化合反应的区别。 3.了解氧气的工业制法。 4.了解催化剂和催化作用的概念。 ㈡过程与方法： 1.初步培养学生的实验观察能力和思维能力。 2.初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 ㈢情感态度与价值观： 通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 Ⅱ.教学重点： 1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 2.催化剂和催化作用的概念。 Ⅲ.教学难点： 1.催化剂和催化作用的概念。 2.分解反应与化合反应的区别。 Ⅳ.教学过程： 创设情境，导入新课 　　[导语]空气中约有1/5体积的氧气，但是在有些情况下需要纯净的氧气，如何获得呢？ 　[投影]图片l：人和动植物的呼吸不断消耗氧气，氧气又由光合作用不断产生。 　二氧化碳+水葡萄糖+氧气 　[投影]图片2：医院抢救病人，大学化学实验室中、工业上焊接金属时使用的氧气钢瓶。 　[引入]自然界氧气的获得主要是来源于绿色植物的光合作用。工业上如何大量制取氧气？我们应如何在化学实验室中获得少量的纯净的氧气呢？ 二、实验导学，探究新知 　[提问]工业上如何大量制取氧气？ 　[阅读]课本第41页资料“工业上如何大量制取氧气”。 　[归纳]工业制氧的方法：1.分离液态空气制氧气 　[讲解]利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中的氮气和氧气分离，是物理变化。 2.膜分离法制氧气（学生根据课本自主学习） 　[板书]一、工业制氧 [讲解]实验室常从某些含氧化合物中得到氧气。 [提问]请猜测能否利用这些含氧化合物来制取氧气？ 　高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、双氧水（H2O2） [板书]二、实验室制氧 [演示]加热氯酸钾制氧气 实验 现象 原因 加热二氧化锰，用带火星的木条伸入试管口 带火星的木条没有复燃 没有氧气放出 加热氯酸钾，用带火星的木条伸入试管口 加热较长时间后带火星的木条复燃 有氧气放出 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条伸入试管口 加热片刻后带火星的木条复燃 很快放出大量氧气 反应原理 氯酸钾氯化钾＋氧气 [讨论]根据以上实验，同学们发现了什么？ [小结]氯酸钾可以用来制取氧气，二氧化锰不能。二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气的反应中起到了加快反应速率放出氧气的作用。 [设疑]在此过程二氧化锰本身发生什么变化了吗？下面让我们带着疑问来继续探究用过氧化氢能否制出氧气。 [学生探究]用过氧化氢制取氧气 实验 现象 原因 把带火星的木条伸入放有过氧化氢的试管 带火星的木条没有复燃，但稍稍发亮 放出的氧气不足以使木条复燃 往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2，再把带火星的木条伸入 试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃 有氧气放出 [讨论]二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质在化学反应前后有无变化？ [设问]实验2的反应结束后，再加入过氧化氢溶液，反应能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？ 实验 现象 原因 在上面实验2结束后再加入过氧化氢溶液 试管内迅速产生大量气体，带火星的木条复燃 有氧气放出 反应原理 过氧化氢水+氧气 　[提示]以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。 [小结]催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 　　[归纳]1.“改变”（指加快或减慢化学反应速度） 　　　2.“不变”是指催化剂的质量及化学性质（不是物理性质，催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。催化剂可反复使用） 　　　3.催化剂不能改变生成物的质量。 [设问]二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？ [强调]二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气或氯酸钾分解产生氧气的催化剂。 [拓展]硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。 　[投影]催化剂在化工生产中的作用图片。 [小结]归纳小结实验室加热氯酸钾制氧气、分解过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置。使学生将感性认知上升到一定的理论高度，为以后二氧化碳的制取作准备。 [设问]实验室制取氧气还有没有其他方法呢？ [小结]实验室还可以用高锰酸钾制取氧气 　　　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 [归纳]实验室制取氧气的反应原理： 　1.氯酸钾氯化钾＋氧气 　2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 　3.过氧化氢水+氧气 [设疑]实验室制取氧气的这几个反应有什么共同特