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“过氧化氢的性质”导学案 学习目标： 了解H2O2的物理性质。 理解H2O2的漂白性、氧化性、还原性和不稳定性。 会从化学反应速率的影响因素上分析H2O2的不稳定性。 学习如何观察化学实验，并能用化学语言来描述实验现象。 过氧化氢的物理性质 过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，水溶液为无色透明液体,纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体。纯过氧化氢比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，过氧化氢中不存在分子间氢键。 过氧化氢的结构 H2O2 的电子式： ，结构式： ，含有 、 键。 三、过氧化氢的化学性质 酸性、漂白性 演示实验1：向H2O2溶液中滴入几滴石蕊试液，观察现象。 现象： ，一段时间后 。结论： 。 氧化性、还原性 分析H2O2中元素的化合价，预测H2O2表现氧化性、还原性生成的产物。 氧化性（较强） 提取海带中的碘：H2O2＋2I–＋2H＋ ＝ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝ 。 现有实验药品：新制的FeSO4溶液、KSCN溶液、稀硫酸、H2O2溶液、KI溶液，请设计实验探究H2O2的氧化性。 【实验报告与记录】 试剂种类及用量 试剂加入顺序 实验现象 结论 H2O2与其他还原剂反应：H2O2＋H2S＝ ，H2O2＋SO2＝ 。 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为 ，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。 （2） 还原性:H2O2与氧化性更强的物质反应表现出还原性。 MnO4– ＋ H2O2＋ H＋＝ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O 演示实验2： 实验步骤 现象 结论（或化学反应方程式） 向酸性KMnO4溶液中逐滴加入H2O2溶液，振荡。 把带火星的木条伸入试管内 H2O2与其他氧化剂反应：H2O2＋Cl2＝ 。 注：H2O2的氧化产物为O2。 不稳定性 常温下，H2O2分解比较慢，见光、遇热分解速率会加快。 H2O2遇到催化剂分解速率也会加快。 四、过氧化氢的用途 过氧化氢常作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 【学习延伸】 课堂上同学们向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH-，而使红色褪去乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对  1、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。(1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：____________________。(2)H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。?①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② （写离子方程式）。 (3)从(1)和(2)分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值______。 a．主族元素 b．过渡元素 c．0族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式： 。H2O2在使用中通常不会带来污染。? (4)工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_____________。(5)消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10. 00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1 g/mL）于锥形瓶中，加水到50. 00 mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是______。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O) 2、某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是________________或________________为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验（1）第一组同学