氧化还原反应(总结版).doc

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时： 2 课时 教学课题 人教版高一化学必修1第二章氧化还原反应 教学目标 知识目标： 1、掌握氧化还原反应的几个基本概念 2、掌握氧化还原反应几条重要规律掌握氧化还原反应 能力目标：培养学生逻辑思维能力，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力氧化还原反应 一、氧化还原反应的五对基本概念 氧化剂（高价）：得（偏向）电子，化合价↓，被还原的物质 【氧化性】 ①反应物 还原剂（低价）：失（偏离）电子，化合价↑，被氧化的物质 【还原性】 氧化性：化合价价态处于高价的（有降低范围的化合价） ②性质 还原性：化合价价态处于低价的（有升高范围的化合价） 氧化反应：还原剂失（偏离）电子，化合价↑，被氧化的反应 ③反应 还原反应：氧化剂得（偏向）电子，化合价降低，被还原的反应 被还原：氧化剂得（偏向）电子，化合价降低的过程 ④过程 被氧化：还原剂失（偏离）电子，化合价升高的过程 氧化产物：还原剂被氧化后的产物 ⑤产物 还原产物：氧化剂被还原后的产物 ★快速判断：氧降得还，还升失氧 得（偏向）e- 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 （高价态） （化合价↓） 失（偏离）e- 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 （低价态） （化合价↑） 二、氧化还原反应的表示方法：双线桥、单线桥 双线桥： 双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。箭号起止所指的均为同一种元素。 在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”等内容。 单线桥：在氧化还原反应中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。箭头由 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； 线上只标出转移电子的总数。 【小结】 ★掌握氧化还原反应的概念 化合价↑，被氧化，氧化反应 宏观 从特征表现认识：凡是有化合价变化的化学反应 化合价↓，被还原，还原反应 得（偏向）电子，化合价↓，被还原，还原反应 微观 从电子转移的角度认识：凡是有电子转移的化学反应 失（偏离）电子，化合价↑，被氧化，氧化反应 双线桥 化学用语 单线桥 三、常见的氧化剂和还原剂 概念：得到（偏向）电子的物质是氧化剂，失去（偏离）电子的物质是还原剂。 （一）、常见氧化剂 （1）典型非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S…… （2）有变价元素的高价态化合物如：、、浓、… （3）最高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+…… （二）、常见还原剂 （1）典型金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。 （2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2…。 （3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。 （4）非金属阴离子如：S2－、I－、Br－、CI－…。 （三）、价态与氧化剂、还原剂的关系： （1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 （2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。 （3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 可概括为