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氧化还原反应针对性练习（教师卷） 1.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】 试题分析：根据反应的化学方程式可知，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO2是氧化剂，答案选A。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)。 ＋2KBr=Br＋2KClNa2CO3＋HO＋CO C．4Fe(OH)2＋O＋2H(OH)3 D．2Na2O2＋2CO＋O 【答案】2.D 【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应不符合题意；B为分解反应且该反应是非C为有单质参加的化合反应属于氧化还原反应不符合题意；D不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应符合题意。 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( ) 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 【答案】3.B【解析】通过分析题中氧化还原反应方程式，可知CrO3中Cr元素的化合价从＋6降到＋3，可知其是氧化剂。 4.下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A．2F2+2H2O =4HF +O2B．Na2O+H2O=2NaOH C．Cl2+H2O =2HCl+HO D．CaO+H2O =Ca(OH)2 【答案】4.C【解析】试题分析：A、水中氧元素的化合价升高，作还原剂，错误；B、该反应是非氧化还原反应，错误；C、该反应是氧化还原反应，水既没有做氧化剂又没有做还原剂，正确；D、该反应是非氧化还原反应，错误，答案选C。 考点：考查对氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断 5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解 C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊 【答案】5.C【解析】试题分析：A、浓硫酸有吸水性，放在空气中会吸收空气中的水分而使体积增大，发生了物理变化、化学变化，但由于元素的化合价没有变化，所以没有发生氧化还原反应。错误。B、氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而在固体表面形成浓溶液，这种现象叫做潮解。没有新物质生成，是物理变化。错误。C.4Al+ 3O2 =2Al2O3.有新物质生成，是化学变化,同时元素的化合价发生了变化，也是氧化还原反应。正确。D. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。发生的是化学变化，因为在反应前后元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。错误。 考点：考查物质久置于空气中会发生相应的变化的所属类别的知识。 6.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2 【答案】6.B【解析】 试题分析：对于反应过程要加入氧化剂才能够实现说明选项中的物质在反应中作还原剂失去电子，化合价升高。A．O2→H2O中氧元素化合价降低，不符合要求，错误。 B．SO2→SO42— 中的Ｓ元素化合价升高 ，符合要求，正确。C．H2SO4→CuSO4中的Ｓ元素化合价不变。错误。D．HNO3→NO2中的Ｎ元素化合价降低，不符合要求。错误。 考点：考查氧化还原反应中的反应实质、特征及反应类型的关系的知识。 7.关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应 A．CaO失氧变为CaC2 B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子 C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D．单质碳的状态发生了变化 【答案】 试题分析：A在该反应中C元素的一部分原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分的原子由反应前的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，得失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、C元素的化合价都没有发生变化，也就是都未参加氧化还原反应，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化。因此正确选项为B。 考点：考查氧化还原反应的准确描述的知识。 8.下列有关氧化还原反应的