乙酸的解离.docVIP

实验一 醋酸解离度和解离常数的测定 Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant of Acetic Acid 一、实验目的 1．了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理。 2．学习pH计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。 二、预习内容 1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。 2．酸碱滴定管的正确使用。 3．如何控制终点前的半滴操作。 4．酸度计的正确使用。 三、实验原理 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡： HAc(aq) = H+ (aq) + Ac- (aq) 开始浓度 /mol·dm-3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm-3 c -cα cα cα 其解离常数表达式： = = = ≈ cα2 α为醋酸的解离度。 在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，再按pH= -lg，求出。根据 = cα，即可求得一系列的HAc的α和值，取其平均值即为在该温度下HAc的解离常数。 四、实验仪器和药品 1．仪器 pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm3酸式滴定管两支、50cm3碱式滴定管一支、100cm3烧杯四只、250cm3锥形瓶两只、25cm3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。 2．药品 ① HAc溶液（约0.1mol·dm-3） ② 标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字) ③ 酚酞（1%） 五、实验内容及操作步骤 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管移取2份25cm3 0.1mol·dm-3 HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。分别用标准NaOH溶液滴定至溶液刚出现粉红色，轻轻摇荡后半分钟不褪色为止。记下滴定前和滴定后碱式滴定管读数，算出醋酸溶液的精确浓度。 公式：c(HAc)·V(HAc)= c(NaOH)·V(NaOH) 2．配制不同浓度的HAc溶液 在四只干燥的100cm3烧杯中（编号为1、2、3、4），用酸式滴定管分别加入已标定的HAc溶液于1号杯48.00cm3，2号杯24.00cm3，3号杯12.00cm3，4号杯6.00cm3。再从另一盛有去离子水的滴定管往2、3、4号杯中分别加入24.00cm3、36.00cm3、42.00cm3去离子水，并混合均匀待测。 3．溶液pH值的测定 用酸度计分别测定上述各种浓度的HAc溶液（由稀到浓）的pH值（酸度计的使用参见附：LpH-802中文台式酸度计操作步骤），并记录每份溶液的pH值及测定时的室温。 六、实验数据的记录与处理 HAc浓度的标定 c（NaOH）= mol·dm-3 编号 HAc体积（cm3） 滴定管起始读数（cm3） 滴定管终了 读数（cm3） 消耗NaOH 体积（cm3） c (HAc) （mol·dm-3） (HAc) （mol·dm-3） 1 25.00 2 25.00 HAc溶液的pH值及解离常数 编号 HAc体积（cm3） H2O体积（cm3） HAc浓度 （mol·dm-3） pH值 c (H+) （mol·dm-3） 解离度 α 解离常数= cα2 1 48.00 0.00 2 24.00 24.00 3 12.00 36.00 4 6.00 42.00 计算的平均值 溶液T = ℃ （平均）= 七、注意事项 1．平行滴定时指示剂的用量要一致； 2．滴定操作要规范，要控制好终点前的半滴操作； 3．测量pH值之前，烧杯必须洗涤并干燥； 4．复合电极要轻拿轻放，避免损坏； 5．测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，宜按由稀到浓的顺序测定。 附： LpH-802中文台式酸度计操作步骤 装配：请按如下图示装配酸度计。 通电预热30分钟； 按“退出”键进入主菜单，按“︽、︾”键将光标移到“标定”项，按“确认”键进入标定方法选择界面，按“︽、︾”键选择“两点标定”，按“确认”键即可按如下步骤进行标定： 将电极插入装有被测水样的烧杯中，（注意不要接触杯壁或杯底）水样稳定后，即可读数。 测量完毕后，取出复合电极，用蒸馏水淋洗电极，套上复合电极帽，并关闭电源。 实验二 氧化还原与电化学 Oxidation-reduction and Electrochemistry 一、实验目的 1．了解原电池的组成及其电动势的粗略测定。 2．了解电极电势与氧化还原反应的关系以及介质的酸碱