化学：第二章《化学反应与能量》复习课件(新人教版必修2).pptVIP

化学反应与能量 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 分子反应 反应进行程度 有无能量变化 有无离子参加或生成 有无电子得失 基本反应类型 化学反应 质量守恒 能量守恒 在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。 化学反应 吸热反应 放热反应 燃烧反应 金属与酸的反应 中和反应 氧化钙与水反应 碳与二氧化碳的反应 铵盐与碱的反应 大多数分解反应 一、焓变 反应热 3.反应热： 2.焓变（△H） 在一定条件下，化学反应过程中生成物与反应物的焓值差即为反应的焓变。 化学反应过程中所吸收或放出的热量称为该化学反应的反应热。 1.焓（H）是与内能有关的物理量。 单位：kJ/mol（或kJ· mol-1） 反应热符号: △H 恒温、恒压条件下等于反应的焓变 H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图 反应中为什么会有能量的变化？ 微观：断键，成键作用 宏观：能量守恒作用 放热反应使反应体系的能量降低。 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小。 则反应为吸热反应。 同理，如果反应中 吸热反应使反应体系的能量升高。 表明：该反应中完成时， 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大。  此反应为放热反应。 化学变化过程中的能量变化图 能量 生成物 反应物 吸收能量 吸热反应 △H为“+” 或△H＞0 反应过程 放出能量 放热反应 △H为“-” 或△H＜0 能量 生 成 物 反应物 反应过程 放热反应使反应体系的能量降低。 吸热反应使反应体系的能量升高。 综上所述： 2、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量 1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， △H为“-” 或△H＜0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应， 体系能量升高， △H为“+”或△H＞0 3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量 与反应物分子断裂时所吸 收的总能量之差 反应物键能大——生成物键能小——吸多放少 键能与能量之间的相互关系 反应物能量低——生成物能量高——能量守恒 吸热反应 反应物能量高——生成物能量低——能量守恒 反应物键能小——生成物键能大——吸少放多 放热反应 二、热化学方程式 已知：在200℃，101kPa时，1mol氢气与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： H2(g)+ I2(g)==2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol 例1 101kPa 压强 △H=-14.9 kJ/mol 反应热 (g) (g) (g) 状态 温度 200℃ 200℃ 101kPa 已知：在25℃，101kPa时，有两个由H2、O2化合成1molH2O的反应，一个生成气体水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 例2 H2O(l)== H2O(g) △H= +44.0kJ/mol 1/2 1/2 可表示物质的量 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 参加反应的物质的化学计量数增大1倍， △H也增大1倍。 1. 定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2. 表示意义： 3.书写热化学方程式应注意的问题 注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。　 绝大多数△H是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。 （1）要注明温度和压强: （2）注明反应物和产物的聚集状态。 物质的聚集状态不同，反应热△H也不同。 溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 固态 （s） 液态 （l） 气态 （g） 例： H2O(l)==H2O(g) △H=+44kJ/mol 吸热 吸热 吸热 （3）△H的表示方法 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。 若为放热反应，△H为“－”； 若为吸热反应，△H为“＋”。 △H的单位一般为kJ/mol。 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是kJ/m