(化学)惠州市惠阳一中实验学校2013届高二12月月考.doc

惠州市惠阳一中实验学校2013届高12月月考1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。列叙述不正确的是(A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，D．a和b连接Cu2＋向电极移动 己知：反应的Δ应的Δ 则在水溶液中电离的Δ等于A．-67.7 kJ·mol－1 B．C．+43.5 kJ·mol－1 D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同。 4. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　) A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ ．下列有机物命名正确的是．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 ．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 8.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）D. 与香兰素互为同分异构体，分子中苯环上有2种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 10．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 11.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H= －241.8 kJ/mol ④H2O(g)= H2O(l) ；△H= －44.0 kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的反应热为△H= －571.6 kJ/mol B的反应类型是 ，EF的反应类型是 。 （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （任写一种结构式）。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu（OH）2反应 （3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。 a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率。b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇即是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H12NO4 （4）E的同分异构苯丙氨酸经缩合反应形成的高聚物是 （写结构简式） 14．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O 回答下列问题： (1) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：______________________________(2)该电池的电极反应式为：负极 正极 15. （1）二甲醛（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： 新工艺的总反应为：3CO（g）ΔH= （2）处理含CO、NO2废气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质N2。已知： CO（g）+O2（g）=CO2（g） H=－283．0 kJ·mol－1 N2（g）+ O2（g）=