高一化学必修1导学案时间2014、11、5编制张斌审核.docVIP

高一化学 必修1 导学案 时间：2014、11、5 编制：张斌 审核： 领导签字 第二章 化学物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应及其发生的条件 【学习目标】 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 【学习重点】 1. 会书写离子方程式并能进行正误判断。 2. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 【使用说明与方法指导】 1．先对照学习目标通读教材。 2．依据预习案再通读教材，进行知识梳理，勾划重点知识，将自己的疑问记下来，并写上提示语，标注符号；熟记基础知识，完成学案。 预习案 基础速填 一、离子反应 1.离子反应[1]：电解质在溶液中的反应实质是_________的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_____和____之间的反应。 2.离子反应的表示方法——离子方程式： (1)概念：用_______________________来表示反应的式子。 (2)书写“四步曲”。 (3)意义。 ①表示电解质在溶液中反应的实质。 如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为Ba2++SO42- ====BaSO4↓。 ②表示同一类型的离子反应。 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的__和碱电离出来的___结合生成了___，用离子方程式可表示为________ _____。 二、离子反应发生的条件 【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.(判一判)氢气在空气中燃烧生成水属于离子反应。( ) 2.(判一判)离子反应中参加反应的全是离子。　( ) 3.离子方程式OH-+H+====H2O只能表示酸碱之间的中和反应吗？ 4.酸碱之间的中和反应都能用OH-+H+====H2O来表示吗？ 5.单质铁和氯化铁溶液可发生如下反应Fe+2FeCl3====3FeCl2。若用离子方程式Fe+Fe3+====2Fe2+表示该反应，是否正确？ 【释义链接】 [1]离子反应 a.离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离子的干扰。 b.离子反应的实质：在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 [2]物质的拆分 物质拆成离子形式时，只能拆成阴、阳离子的形式，原子团不能拆开，KClO3应拆成K+和KCIO3- 不能拆成K+、Cl-和3O2-；阴阳离子的个数比不能变，如：Na2SO4拆成2Na+和SO42- 探究案 主题一 离子方程式的书写及正误判断 【理论在线】 离子方程式书写及判断的核心。 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 【问题探究】 1.结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式？ (1)CO2通入澄清石灰水： CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O (2)CO2通入石灰水悬浊液(石灰乳)： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (3)CaCl2溶液与NaOH溶液混合： Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓ 提示： 2.铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式是2Fe+3Cu2+ ====2Fe3++3Cu，对吗？ 3.对于离子方程式Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，能否用于表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液之间的反应？ 【探究总结】 1.书写离子方程式时的拆分原则： (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和CO32- 。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和SO42- 2.“六看”判断离子方程式的正误： (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( )， Fe+2H+====Fe2++H2↑( )。 (2)看是否符合拆写