4共价化合物.ppt

2Na+Cl2 2NaCl 1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？ 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2 指出下列化合物所含化学键类型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 . 并判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物 几种重要的物质的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl O H [ ]－ Na+ O [ ]2－ Na+ O Na+ H2O2 O H O H [ ]+ N H H H H Cl [ ]－ 离子键 共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 H2 O2 Cl2 N2 H－H Cl－Cl O＝O N≡N (2)结构式 （单键） （叁键） （双键） O=C=O H－O－H H－N－H | H CO2 NH3 H2O CH4 H－C－H | | H H 将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。这样的式子叫结构式。 物质分子的几种表示方法： 观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的? 碳原子的成键特征： （1）碳原子最外层有4个电子， 可以形成四个共价键。 （2）碳原子间可以形成单键（C－C）、 双键（C=C）、叁键（C≡C）。 （3）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。 碘 ＋ → 6、 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： I ·· ·· ： I ·· ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键 错（NaOH） 错（N2） 对 错 对 错（NaOH） NaBr、NaOH、NH4NO3 H2S 、SO2 错（NH4Cl） 研究证实：化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 共价键与离子键的比较： 活泼金属元素与活泼非金属元素（通常） 同种或不同非金属元素（通常） 成键元素 　　　随堂练习 １、下列物质中，含有共价键的化合物是（　 ） 　　Ａ、NaOH　 B、CaCl2 　　C、 H2O 　 D、H2 AC 2、下列属于共价化合物的是 （　　） A、Cl2　　　　 Ｂ、P2O5　 Ｃ、CaF2　　　　 Ｄ、KOH B 3、写出下列物质的电子式和结构式 1)氯气______,_______ 2)水______,_______ 3)氨气______,_______ 4)乙炔______,________ 4、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子， 因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）