分子间作用力定义.ppt

水的三态转变 (1)范德华力很弱 (2)没有饱和性和方向性 3、 影响范德华力的因素 （1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。 （2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生影响。 为什么冰的密度比液态水小? 生命分子中的氢键 * * * 专题3 微粒间作用力与物质性质 壁虎能在天花板或光滑的玻璃上爬行却掉不下来，为什么？ 这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 固态水 液态水 气态水 说明了物质的分子间存在着作用力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力 定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力 一、分子间作用力 常见的两种分子间作用力 范德华力 氢键 范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。 实质：是一种静电作用，它比化学键弱的多。 （一） 范德华力 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。 1、概念： 2、特点： 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能(kJ/mol) 432 366 298 表3-8 卤化氢分子的范德华力和化学键的比较 只要分子周围空间允许，当分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子 ⑴卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律? ⑵导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么?它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系? 184.4 113.5 254 I2 58.8 -7.2 160 Br2 -34.6 -101 71 Cl2 -188.1 -219.6 38 F2 沸点/℃ 熔点/℃ 相对分子质量 化学式 （1）影响物质的类型：由分子组成的物质 （2）影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸点、溶解度等。 见课本P54 4、范德华力与物质性质的关系： 范德华力 化学键 意 义 作用力强弱 作用微粒 相邻原子 之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 5、化学键与范德华力的比较 下列各组物质的熔沸点的相对大小: ⑴F2、Cl2、Br2、I2 ⑵ CH4、 SiH4 、GeH4 ⑶ H2O 、H2S 、 H2Se 、 H2Te (1) F2Cl2Br2I2 (2) CH4SiH4 GeH4 (3) H2S ＜H2Se ＜H2Te＜ H2O 【练习】 “反常”？ H2O间除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？ H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 氢键 ＋ － （二）氢键 在水分子中，氧原子吸引电子的能力很强，O—H键的极性很强，共用电子对强烈的偏向氧原子，使H原子几乎成了“裸露”的质子 ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y X—H…Y 1、 氢键的形成条件： 半径小、电负性大的原子（N、O、F）与H原子（必须与N、O、F相结合的H原子）之间。 2、氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同，是N、O、F原子） 水分子间形成的氢键 氢键 3、氢键的特点: ⑴氢键 饱和性和方向性 ⑵氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 : 一般X、Y元素的电负性 ，半径 形成的氢键越强。 例如：F-H···F O-H···O N-H···N 有 大 小 ＞ ＞ ⑶氢键—比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力 1、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ）A、NH3