玻璃电极是测量ph的指示电极.ppt

5.1酸度计及其使用方法 5.1.1 测量原理 由pH玻璃电极（指示电极）、甘汞电极（参比电极）和被测的试样溶液组成一个化学电池，与酸度计在零电流的条件下测量该化学电池的电动势。根据pH使用定义： pHx = pHs+Ex-Es （5.1.1） 式中pHx和Ex分别为未知试样的pH和测得的电动势，pHx和Es为标准缓冲溶液的pH和测得的电动势。用标准pH缓冲溶液校正酸度计后,酸度计即直接给出被测试液的pH。 5.2分光光度计及其使用方法 5．2．1测量原理 物质分子对可见光或紫外光的选择性吸收再一定的实验条件下符合lambert—Beer（朗伯—比尔）定律，即溶液中的吸光分子吸收一定波长光的吸收光的吸收度与溶液中该吸光分子的浓度c的关系为： A=Lg? 式中A为吸光度，k为摩尔吸收系数（与射入的波长、温度有关），b为样品溶液的厚度，c为溶液中待测物质的浓度。根据A呵C的线性关系，通过测量标准溶液和试样溶液的吸光度，用图解法或计算法，可求得式样中待试中待试物质的浓度。 5.3原子吸收分光光度计及使用方法 5．3．1分析原理 原子吸收分光光度法是以测量气态的原子对振线的吸收为基础的分析方法。测量时，采用火焰或石墨原子化器使式样溶液中的待测元素原子化成气态的基态原子蒸气吸收空心阴级灯所发出的该元素的共振线，透过原子蒸汽的共振线经分光系统除去非吸收线后，在检测系统转换成吸光度信给出号，由显示器 给出吸光值。根据吸光度与待测元素的浓度的正比关系（光吸收定律）进行定量分析。 5．4色谱仪及其使用方法 5．4．1分析原理 色谱法是多组混合物的分离、分析方法。气相色谱法和液相色谱法分析中最常用的两种，与之对应的有气相色谱和液相色谱仪。尽管由于流动相和固定相的不同使两种色谱仪再结构和操作上有很大的差别，但基本的分离和分析原理是相似的。 当流动相携带着混合物流过固定相时，由于各组分在流动相和固定相之间的分配系数的差异使得性质不同的各个组分随流动相移动的速度产生了差异，经历两相间的反复多次分配后，混合物中是各组分由流动相携带进入检测后，组分的物质信号被转换成点信号，并由记录仪记录为信号随时间变化的曲线——色谱图。 * 酸度计（实为精密电子伏特计）还可以直接测定其他指示电极（如氟离子选择性电极）相对于参比电极的电位，通过电位与被测离子活性的能斯特关系，用一定的校正方法求得被测离子的浓度。 由指示电极、参比电极、精密电极伏特计所组成的测量系统，还可以作为电位滴定的终点指示装置。 5.1.2 测量仪器简介 （1）参比电极 在电位分析法中，通过以饱和甘汞电极为参比电极，其结构见图5.1.1。饱和甘汞电极的电位与被测离子的浓度无关，但会因温度微小的变化，温度T时的 电位为： （2）指示电极 a. 玻璃电极：玻璃电极是测量PH的 指示电极，其结构如图5.1.2所示。电极下端的玻璃的 玻璃球泡（膜厚约0.1MM）称为PH敏感电极膜，能影响氢离子活度。 目前使用渐多的是PH复合玻璃电极。它实际上是将一支PH玻璃电极和一支AG-AGCL参比电极复合而成的，使用时不需要另外的参比电极，较为方便。同时，复合电极下端外壳较长，能起到保护电极玻璃膜的 使用，延长了电极的。 b. 氟离子选择性电极：氟离子选择性电极是一 种晶体膜电极，构造见图5.1.3，电极下方的 氟化镧单晶膜是它的 敏感度。氟电极电位与溶液中氟离子活度的对数呈线性相关。离子选择性电极响应的 是离子活度，在进行离子浓度测定时，要添加总离子强度调节缓冲剂，使进行离子浓度测定时，要添加总离子强度调节缓冲剂，使标准溶液和待测的试样溶液具有相同的 离子强度，同时控制试液的酸度等。 （3）酸度计 由于玻璃电极与其他离子选择性电极的内阻很高，一般在几十到几百兆欧姆之间，不能用一般的电位计测量这类电极形成的电动势，而要用高输入阻抗的电子伏特计测量。直读式的酸度计是一台高输入阻抗的直流毫伏计，被测电池的电动势在酸度计中经阻抗变换后，进行电流放大，由数码管直接显示出pH或mV值。 5.1.3 使用方法 （1） 电极的准备 饱和甘汞电极中的KCl溶液应保持饱和状态（也有使用0.1或1mol·LKCl溶液的甘汞电极，但它们的电位值和5.1.2式不同）。使用前应检查电极内饱和KCl溶液的液面是否正常，若KCl溶液不能浸没电极内部的小玻璃管口上沿，则应补加KCl饱和溶液（不能图方便加蒸馏水！），以使KCl溶液有一定的渗透量，确保液接电位的稳定。发现盐桥有气泡应及时排除。甘汞电极素烧瓷塞的微孔应保证畅通（检查方法为：取下盐桥下端橡皮塞‘拔去管侧的橡皮套，将电极下端的素烧瓷塞擦干，用滤纸贴在素烧