化学键 - 邵东一中.ppt

Na和Cl的反应 第三节 化学键第二课时共价键 第三课时 化学键、分子间作用力 D 化学键 ㈠概念：人们把使离子间或原子间相结合的作用力叫化学键。 1.一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成.化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现. 2.任何一个化学反应,都是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成. 3.多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐等化合物属于离子化合物；多数仅由非金属元素组成的氧化物、酸等化合物属于共价化合物，较为特殊的是铵盐属于离子化合物。 水有三态变化: 固 液 气 吸热 吸热 放热 放热 0℃ 100℃ 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，C12、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示? [问题] 【问题探究一】 干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？ 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力 【问题探究二】 干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？ 【问题探究三】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？ 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 熔沸点逐渐升高 三、分子间作用力 ⑴存在：由分子构成的物质中，存在于分子间。 1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 ⑵大小：比化学键弱得多。 ⑶意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 判断下列变化是克服了什么作用力？并思考提出的问题。 氯化钠融化；氯化钠溶于水。 氯化氢溶于水形成盐酸。 干冰受热升华转化为二氧化碳气体。 沸点 熔点 四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 * * * * * 第三节 化学键 第一课时离子键 星期六、星期天作业： 《学法大视P2-P4； P6-P7） 交流·研讨 运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 回顾实验:钠在氯气中燃烧 化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl 点燃 现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 一、离子键 成键微粒:阴阳离子 本 质:静电作用（静电引力和斥力） 成键范围： ㈠概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 1.理解概念 成键原因:电子和得失 ①活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） ②活泼金属阳离子.铵根离子与酸根离子. 由离子键构成的化合物。 2.离子化合物： ⑵物质:大部分盐(包括铵盐)、强碱、活泼金属氧化物、 过氧化物等 ⑴构成元素: 活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族元素。 ㈡离子键的表示 1.电子式:在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 H· (2)阳离子: ①简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。 如,Na+ Mg2+ H+等 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 ②复杂阳离子:不但要画出原子最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n+”电荷字样。 如NH4+: N H + H H H ． AB型 AB2型 A2B型 ⑷离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 NaCl MgCl2 Na2S 注意:所带电荷数多的离子一般写在中间,其它离子写在两边或