【单元八：化学键】.pdf

【單元八：化學鍵】 一. 化學鍵： 1. 強化學鍵： 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 鍵能 150～400 kJ/mol ( ≒1) 150～400 kJ/mol ( ≒1) 50～150 kJ/mol (≒1/3) 粒子 陰、陽離子 非金屬原子 金屬原子 自由電子與金屬陽離子 鍵結方式 陰、陽離子間靜電力 價電子與原子核間靜電力 間的靜電力 方向性 無 有 無 連續性：共價網狀 結構 連續性結構 連續性結構 非連續性：簡單分子 實驗式：NaCl ，Na O 實驗式：SiO ，金剛石 2 2 化學式 與元素符號相同 MgO ，MgCl ，KNO 分子式：H O 2 3 2 2. 弱化學鍵： 氫鍵 凡得瓦力 鍵能 50~40 kJ/mole ＜10 kJ/mole 存在 含 H －F 、H －O 、H －N 的分子 分子之間 方向性 有 無 ※鍵能 凡得瓦力：氫鍵：共價鍵≒ 1 ：10 ：100 ※鍵強 F －HF ＞O －HO ＞N －HN 3. 氫鍵種類： 分 子 間 分 子 內 101 二. 分子形狀： 【AX E 方法】中心原子A ，周圍原子X有m個，周圍孤電子對E有n個 m n 價電子數 = m餘 2 n m + n = 混成軌域數！ 8 價電子 A 混成 m+n 分子形狀 實例 總數 軌域 BeF2 、CO2 、CS2 、NO2+ 、 2 16 sp AX2 直線形 −