ph值等于多少.ppt

溶液的pH计算 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？ 常温下， 25℃时 [H+] = [OH-] [H+]＞[OH-] [H+]＜[OH-] 中性溶液 [H+] = 1×10—7mol/L [OH-] = 1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+] ＞1×10—7mol/L [OH-] ＜1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] 1×10—7mol/L 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较 二、溶液的酸碱性与pH值 1. 定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 2. 表示方法：pH= - lg c(H+) 如：[H+] = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　[H+] = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　[H+] = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 3. 溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25℃时) 酸性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L 注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 25℃ pOH + pH =14 5、pH的测定： pH计（酸度计） （2）pH试纸 注意：①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③不是将试纸伸到溶液中 ④广泛pH试纸只能读出整数 粗略测定： （1）酸碱指示剂 只能判断溶液的酸碱性 甲基橙 石蕊 酚酞 酸色 碱色 红 黄 红 蓝 无 红 精确测定： 变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0 用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色 pH值有关判断正误 1、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为12 2、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × √ 有关溶液的pH计算 1.单一溶液的pH计算: [例1] 求25℃时0.05mol/L H2SO4溶液的pH。 酸性溶液：先C(H+) → 再pH=-lg C(H+) [例2] 25 ℃时，将0.4g NaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。 碱性溶液： 先C(OH-) → 再C(H+)= Kw/ C(OH-) → pH Ⅰ--酸的稀释 [例3] ：①在25℃时，1LpH值等于1的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ ②在25℃时1LpH值等于5的盐酸溶液稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=－lgc(H+) =－lg(0.1)/10 =－lg10－2 =2 pH=－lgc(H+) =－lg(10－5+999×10－7)/1000 =－lg1.1×10－7 =7－lg1.1 =6.96 2.酸碱稀释后的pH计算 注意: ①酸溶液的稀释： 先求稀释后C(H+)再求pH　 注意:②当酸溶液电离出的C(H+)与水电离出的C(H+ ) 接近时，不能忽视水的电离。 强酸的稀释规律：对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后一定小于7） 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n 5 4 接近7而略小于7 稀释后所得溶液的PH 溶液的稀释 pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 2.酸碱稀释后的pH计算 Ⅰ--酸的稀释 练习、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ） 加水体积 PH HB HA HB Ⅱ. 碱的稀释 [例4] ：在25℃时，1LpH值等于13的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 1LpH值等于9的强碱溶液稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： c(OH－) =(0.1)／10= 0.01 pH=－lgc(H+) =－lgKW/c(OH－) =－lg10－12 =12 c(OH－)=(10－5×1+999×10－7)/1000 pOH=