配位键、氢键复习教案.doc

配位键、氢键 复习教案 教学要求：1、了解简单配合物的成键情况；2、理解配位键的形成和表示形式。3、了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。4、了解氢键的存在对物质性质的影响； 2、能力目标：通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解决问题的能力。 3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。 教学重点 配位键、配位化合物的概念，分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。 教学难点 配位键、配位化合物的概念，分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。 教学过程 一、配位键 配位键的概念：成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供，而只由其中一方提供所形成的共价键称为配位键。具有方向性和饱和性。 例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。 表示方法：A ＋∶B → A∶B（表示为A←B） 其中，∶B称为电子对给予体。A称为电子对接受体。在配离子中，中心离子是电子对接受体，配位体是电子对给予体。配位键用一个指向接受电子对原子的箭头“→”表示。 配位键的形成条件：成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子；另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。 二、配合物 1、配合物的概念: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 2．配合物的组成 （1）内界：一般加[ ]表示。 ①中心原子（或离子）——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子）。 ②配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。 ③配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。 （2）外界：除内界以外的部分。特例：Fe(C0)5 无外界 如[Co(NH3)6]Cl3中[Co(NH3)6]3＋为内界，Cl－是外界。配合物的内界和外界常以离子键相结合。因此，配合物在水中，外界离子可全部解离，而内界离子则基本保持其复杂的稳定结构单元。 [ Co (NH3) 6 ] Cl3 中心离子 配位体 配位数 内界 外界 配合物 （3）形成配位键的常见组合： 过渡金属的原子或离子 ---含孤对电子的分子或离子 Fe、Cu、Ni、Co、Ag --- CO、NH3、H2O Cl-、CN-、NO2-、SCN- 练习1： 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 例题1：(2007年高考广东化学卷) (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_________。 三、氢键 水的物理性质: 纯净的水是无色、无味的透明液体。在1.0×105Pa下，水的凝固点(熔点)为0.00℃，沸点为100.00℃。水的密度比较特殊。在0℃～4℃之间随着温度的升高密度不是减小而是增大，0℃时为0.999841g／cm3，到4℃时达到最大值为1.000000g／cm3，4℃以后和一般物质一样随温度升高而逐渐减小(20℃为0.998203g／cm3,100℃时为0.958354g／cm3。水结冰体积膨胀。 非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 水分子中Ｏ－Ｈ键是极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子．这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子就能和另一个水分子相对带负电性的氧原子上的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键． 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外的其他作用．这种作用就是氢键。 １、定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤对电子接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。 ２.表示：氢键可以用A—H…B表示。A和B可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、