必修一物质的分类课件.ppt

连线 Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐 初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质 二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂有关概念 溶液 溶质 + 溶剂分散系 分散质 + 分散剂 胶体的性质 1、丁达尔效应 光亮的通路 2、布朗运动 无规则无秩序的运动 3、电泳现象 在外电场的作用下， 胶体作定向移动 胶体稳定存在的原因 主要是：同种胶粒吸附同种电荷互相排斥 其次是：布朗运动 氢氧化铁、氢氧化铝胶粒带正电荷 豆浆、河水、土壤、As2S3胶粒带负电荷 胶体的聚沉 1、加热 2、加入电解质 3、加入带相反电荷的胶粒 3.根据酸的沸点不同： 挥发性酸－HCl、HNO3 不挥发性酸－H2SO4、H3PO4 4.根据酸的电离程度不同： 强酸－HCl、H2SO4 HNO3 弱酸－H2CO3 等大多数酸 碱：1.根据碱的可溶性不同： 可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2 不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的电离程度不同： 强碱－NaOH、Ba(OH)2 弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难溶性碱） 学习探究区 学习探究区 * * 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质 Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4 空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气 Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3 分类标准 （1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 2CO + O2 ＝ 2CO2 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 对化学反应的分类 （2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 放热反应 点燃 △ （3）、根据反应中是否有离子参加： （4）、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 2CO + O2 ＝ 2CO2 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 一.分类方法 1. 交叉分类法： 对事物进行多种分类方法 2. 树状分类法： 对同类事物进行再分类 交叉分类法 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 Cu、Fe等 O2、H2等 氧化物 HCl、等 NaOH、等 NaCl、等 CuO、H2O等 树状分类法 树状分类法（对同类事物进行再分类） 学习探究区 探究点一　 　物质的分类方法 通常状况下存在状态 ①③④ ⑥固体 ⑤液体 ②气体 元素组成 ①②③氯化物 ④⑤⑥ 氧化物 组成和性质 ②酸 ①③盐 ④⑤⑥氧化物 学习探究区 学习探究区 探究点二　 分类法的应用 学习探究区 学习探究区 【归纳总结】 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）物质中所得 到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，有9种类型。 玻璃(固) 金属氧化物(固) 有色玻璃 水(液) CuSO4(固) CuSO4溶液 酒精(液) 碘(固) 碘酒 空气(气) 微小水滴(液) 雾 空气(气) 微小尘埃(固) 烟 分散剂 分散质 分散系 化学物质 纯净物 混合物 溶液 胶体 分散剂是水或液体 分散质粒子直径 浊液 1nm 1~100nm 100nm 粒子大小 分散系 分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？ 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液 豆浆 常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 例． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　　　　　　　　　　　 　　A．是否为大量分子或