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中配制的草酸标准溶液
实验三 溶液的配制 《溶液的配制》实验目的 1. 明确一般溶液与标准溶液的概念,包括配制方法和所用仪器 2. 掌握移液管和容量瓶等仪器的使用方法 溶液分类 配制溶液所需仪器 普通溶液: 所需仪器精度不高,如托盘天平、烧杯、量筒等,读数一般到小数点后一位或零位,如5.1g,9.5mL,50mL 标准溶液: (1)直接配制 ※ 使用固体试剂配制:分析天平准确称取基准试剂,溶解后完全转移至一定体积的容量瓶。所用仪器精度高,天平至小数点后4位,量器小数点后2位,如0.2541g,50.00mL。 配制溶液所需仪器 配制固体溶质的溶液,所用关键仪器:分析天平,容量瓶 标准溶液稀释:准确移取一定体积标准溶液至容量瓶,加水定容。所需关键仪器:移液管,容量瓶 注意:移液需一次完成。 对于不能准确称取或量取的试剂,如HCl、NaOH等,先配成近似浓度溶液后再标定。 一般溶液的配制方法 一般溶液的配制方法 仪器使用操作 仪器使用操作 仪器使用操作 移液管放液应注意: (1)上端:右手食指堵漏,捻动调液面; (2)管身:垂直; (3)下端:尖嘴与受器内壁接触,受器倾斜; (4)放液完:等10-15秒,最后一滴留在管中(如果移液管上有“快”、“吹”字样,最后一滴应吹入容器)。 实验中常见问题:移液管调整液面时,管中多余的标准溶液放到何处? 仪器使用操作 仪器使用操作 容量瓶与移液管的读数精度相同,均为4位有效数字(小于10mL读3位),如25.00mL,100.0mL,5.00mL 。 使用前注意检漏和洗涤。 仪器使用操作 实验内容 2.溶液配制 (1) 3 mol·L-1 H2SO4 溶液 20mL (2)配制浓度约为0.01 mol/L的草酸溶液 “分析天平操作练习”实验中称取的草酸用以配制溶液,计算出准确浓度(H2C2O4·2H2O摩尔质量126) 草酸标准溶液的稀释(10倍) 取25.00mL(2)中配制的草酸标准溶液,稀释至250 mL容量瓶中,计算浓度。 (3 ) 配制0.1 mol·L-1的SnCl2溶液20 mL 实验数据记录及报告格式 采用线图方式。 本次两个实验可不写实验原理 讨论部分简述移液管和容量瓶的使用要点。 注意有效数字的写法! 实验习题:P88 2,3 * * 具体分类:见教材P50第七节。 简单分类:一般(普通)溶液,标准溶液 普通溶液: 对浓度准确性要求不高,有效数 字一般为1~2位,如2.0 mol/L HCl (注意与 HCl标准溶液在应用上的区别),0.1%酚酞。 标准溶液: 已知准确浓度,有效数字一般为 4位,如0.1200 mol/L HCl,通常用于滴定分 析。 (1)直接水溶法:适宜易溶于水而不易水解的固体试剂,如KNO3, KCl, NaCl 等。 台秤称取所需量,放入烧杯中,以少量蒸馏水使其溶解后,再稀释至所需的体积。 (2)稀释法:适于液态试剂,如盐酸、硫酸和醋酸等。 用量筒量取所需浓溶液的量,再用适量的蒸馏水稀释。 (3)介质水溶法:适于易水解或难溶的固体试剂,如FeCl3、SnCl2 、 碳酸钙、碘等。 先溶于一定的酸碱或其他体系,再稀释。 如:SnCl2 + H2O Sn(OH) Cl + HCl 标准溶液的配制方法可参照一般溶液,如使用分析纯CaCO3配制Ca2+标准溶液(具体过程可参照EDTA标准溶液的标定) 移液管与吸量管 移液管尖端不应触及底部 容量瓶 容量瓶的拿法及溶液的转移 *
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