中配制的草酸标准溶液.ppt

实验三 溶液的配制 《溶液的配制》实验目的 1. 明确一般溶液与标准溶液的概念，包括配制方法和所用仪器 2. 掌握移液管和容量瓶等仪器的使用方法 溶液分类 配制溶液所需仪器 普通溶液： 所需仪器精度不高，如托盘天平、烧杯、量筒等，读数一般到小数点后一位或零位，如5.1g，9.5mL，50mL 标准溶液： （1）直接配制 ※ 使用固体试剂配制：分析天平准确称取基准试剂，溶解后完全转移至一定体积的容量瓶。所用仪器精度高，天平至小数点后4位，量器小数点后2位，如0.2541g，50.00mL。 配制溶液所需仪器 配制固体溶质的溶液，所用关键仪器：分析天平，容量瓶 标准溶液稀释：准确移取一定体积标准溶液至容量瓶，加水定容。所需关键仪器：移液管，容量瓶 注意：移液需一次完成。 对于不能准确称取或量取的试剂，如HCl、NaOH等，先配成近似浓度溶液后再标定。 一般溶液的配制方法 一般溶液的配制方法 仪器使用操作 仪器使用操作 仪器使用操作 移液管放液应注意： （1）上端：右手食指堵漏，捻动调液面； （2）管身：垂直； （3）下端：尖嘴与受器内壁接触，受器倾斜； （4）放液完：等10-15秒，最后一滴留在管中（如果移液管上有“快”、“吹”字样，最后一滴应吹入容器）。 实验中常见问题：移液管调整液面时，管中多余的标准溶液放到何处？ 仪器使用操作 仪器使用操作 容量瓶与移液管的读数精度相同，均为4位有效数字(小于10mL读3位)，如25.00mL，100.0mL，5.00mL 。 使用前注意检漏和洗涤。 仪器使用操作 实验内容 2.溶液配制 （1） 3 mol·L-1 H2SO4 溶液 20mL （2）配制浓度约为0.01 mol/L的草酸溶液 “分析天平操作练习”实验中称取的草酸用以配制溶液，计算出准确浓度（H2C2O4·2H2O摩尔质量126） 草酸标准溶液的稀释（10倍） 取25.00mL（2）中配制的草酸标准溶液，稀释至250 mL容量瓶中，计算浓度。 (3 ) 配制0.1 mol·L-1的SnCl2溶液20 mL 实验数据记录及报告格式 采用线图方式。 本次两个实验可不写实验原理 讨论部分简述移液管和容量瓶的使用要点。 注意有效数字的写法！ 实验习题：P88 2，3 * * 具体分类：见教材P50第七节。 简单分类：一般（普通）溶液，标准溶液 普通溶液： 对浓度准确性要求不高，有效数 字一般为1~2位，如2.0 mol/L HCl (注意与 HCl标准溶液在应用上的区别)，0.1%酚酞。 标准溶液： 已知准确浓度，有效数字一般为 4位，如0.1200 mol/L HCl，通常用于滴定分 析。 （1）直接水溶法：适宜易溶于水而不易水解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。 台秤称取所需量，放入烧杯中，以少量蒸馏水使其溶解后，再稀释至所需的体积。 （2）稀释法：适于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等。 用量筒量取所需浓溶液的量，再用适量的蒸馏水稀释。 （3）介质水溶法：适于易水解或难溶的固体试剂，如FeCl3、SnCl2 、 碳酸钙、碘等。 先溶于一定的酸碱或其他体系，再稀释。 如：SnCl2 + H2O Sn(OH) Cl + HCl 标准溶液的配制方法可参照一般溶液，如使用分析纯CaCO3配制Ca2+标准溶液（具体过程可参照EDTA标准溶液的标定） 移液管与吸量管 移液管尖端不应触及底部 容量瓶 容量瓶的拿法及溶液的转移 *