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第六章 溶解现象 第3节 物质的溶解性（第二课） 班级： 姓名： 【学习目标】 1.理解溶解度的概念，能用溶解度比较物质溶解性的强弱； 2.知道固体物质溶解度随温度变化的规律； 【学习重点】固体溶解度概念的理解及基本计算。 【学习难点】固体溶解度概念的理解 【学习过程】 【活动一】研究物质溶解性强弱的定量表示 Ⅰ、固体物质的溶解度是指 下；溶剂的质量一定是 ； 溶液的状态一定是 ；溶解度的单位一定是 。 在溶质和溶剂一定的情况下,固体的溶解度主要受 影响。 【练一练】 1.20℃时，KNO3在100g水里最多能溶解31.6g，则KNO3在20℃时的溶解度是 。 2.食盐在20℃时的溶解度是36g，是指 时，食盐在 g水中达到 状态时所溶解的质量是 g。 3.20℃时，蔗糖的溶解度为 ，所以将50g蔗糖放入100g水中充分搅拌后所得的溶液为 （饱和或不饱和）溶液，若不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【巩固练习： （ ） ②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 （ ） ③20℃时，200g水中加入72g食盐后溶液达到饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度是72g。 （ ） ④10℃时，100g水中溶解了15g蔗糖，所以10℃时，蔗糖的溶解度为15g 。 （ ） 2、已知，20℃时，氯化钠的溶解度是36克 ⑴20℃时，将25g氯化钠放入100g水中，经充分搅拌后所得溶液的质量为 g ⑵保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠，经充分搅拌后全部溶解，这证明原溶液是（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液。此时溶液质量为 g； ⑶再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。此时溶液质量为 g； 3、20℃时，100克水中最多溶解了S克A物质，则该物质的溶解度为， 此时溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比为，溶液的溶质质量分数为。 ，其涵义是指 Ⅱ、物质的溶解性与溶解度间有什么关系？ 化学上通常根据物质在室温（20℃）时的溶解度进行物质溶解性的划分： 物质的溶解性分类（20℃） 溶解度/g 10 1～10 0.01～1 0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 你能根据P18 表6-8中物质的溶解度说出它们的溶解性吗？ Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 蔗糖 【活动二】探究固体物质溶解度随温度的变化的表示 ①测定某物质在不同温度时的溶解度。用实验方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来。 温度／℃ 0 20 40 60 80 100- 溶解度／g 13,3 31.6 63.9 110 169 246 ②绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 ⑴10℃时硝酸钾的溶解度是__________________ ⑵硝酸钾的溶解度受温度的影响是_____________ 【观察与思考】P20：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充 1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是______________________________; 2.图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是___________，影响最小的物质是___________； 3.在0℃时，图6-13中物质的溶解度由小到大的顺序是______________________________； 4.30℃时KNO3的溶解度约_________g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）。 5.0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约_________g。 6.已知60℃时，KNO3的溶