[h+]为溶液的氢离子浓度.ppt

pH概念 –家澤倫森博士 –被譽為提出近代pH概念的始祖 –pH定義為pH=-log [H+] –在他提出pH標度之前,沒有方法表示氫離子的濃度 –避免以負次方寫出在0.1至10 mol/dm3之間的氫離子濃度 –ph值通常是正數 –拉丁文「pondus hydrogenii」的縮寫 –「氫的強度」 –被譽為提出近代pH概念的始祖 pH值對醫學,化學和農業上的作用 醫學上：人體血液的pH值通常在7.35-7.45之間，如果發生波動，就是病理現象。 化學和化工上：很多化學反應需要在特定的pH值(0-14)下進行，否則得不到所期望的產物。 農業上：很多植物有喜愛酸性土壤或鹼性土壤的習性，如茶的種植。控制土壤的pH值(4-7)可以使種植的植物生長的更好。 * 數學的進一步應用 化學方面 組員名單: 4D張月山(11) 4D方漢將(14) 4D梁詠芝(27) 4D黃樂兒(35) 常用對數也用於量度溶液的酸度。溶液的酸度按 溶液中氫離子的濃度而定，若氫離子的濃度愈高，則 溶液的酸度也愈高。氫離子的濃度以pH標度表示。 14 中性溶液的pH值等於7 例如:蒸餾水 pH值=7 若pH值7,溶液為酸性 例如:檸檬,汽水等等 pH值=3 若pH值7,溶液為鹼性 例如:家用清潔劑(萬潔靈) pH值=11 pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值、標值，是 溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶 液, pH標度分開3種~~~酸性,中性及鹼性溶液 酸鹼程度的衡量標準。 溶液的pH值 設[H+]為溶液的氫離子濃度(以mol/dm3 為單位), 則pH=-log [H+] *mol/dm3是指每1dm3溶液中所含氫離的摩爾數。 其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也 被寫為[H3O+]，水合氫離子活度），單位為摩爾／ 升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可 以用氫離子濃度來進行近似計算。 例如,設一溶液的氫離子濃度為10 mol/dm3, 則其pH值為 pH=-log [H+] =-log[10 ] =-(-8)log10 =8 -8 -8 反過來説，若已知一溶液的pH值，則可求得這溶液的氫離子濃度。 9＝-log [H+] -9＝log [H+] [H+]＝10 -9 *