孝感高中2012 ~ 2013学年度上学期期末考试 - melissatrudeaucom.doc

湖北省孝感高级中学2012—2013学年度 高中二年级上学期期末考试 化 学 命题人：陈秀珍 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Si-28 P-31 Na－23 Cu－64 第I卷1．下列有关化学用语正确的是 A．Fe的价层电子排布式是：3d64s2B．的电子排布式可简写为 C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为：2．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背了泡利原理 3．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．X3YZ3 D．XYZ3 4．下列说法正确的是 A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 5．下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 6．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中， ①3s23p2 ②3s23p3 ③3s23p4 第一电离能最大是② C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ 7．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 11．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O 12．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 3．石