2014高一下第二次期中考复习解析.doc

2014高一下第二次期中考複習 4.1-4.2 一年19班 姓名: 座號: 一、單選題：每題3分、共60分 答案：A解析：(A) Cu(s)＋4 HNO3（無色）→ Cu(NO3)2(aq)（藍色）＋2 NO2(g)＋2 H2O()；(B) CaCO3(s) ＋2 HCl(aq)（無色）→ 2 NaCl(aq)（無色）＋(C) Zn(s)＋H2SO4(aq)（無色）→ H2(g)＋ZnSO4(aq)（無色）；(D) 2 Na(s)＋2 H2O()（無色）( H2(g)＋2 NaOH(aq)（無色）；(E) 2 NaOH(aq) （無色）＋H2SO4(aq)（無色）→ Na2SO4(aq)（無色）＋2 H2O()。 A解析：(A)生PSO4↓；(B)(C)不反應；(D)生CO2；(E)酸鹼中和 答案：E解析：(A) S + O2 ( SO2(g)為化合反應；(B) CaCO3 CaO＋CO2(g)為分解反應；(C) Ca(OH)2＋2 HCl → CaCl2＋H2O為複分解反應；(D) Zn＋Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2＋Cu為取代反應；(E) NaHCO3＋HCl → NaCl ＋CO2(g)＋H2O為複分解反應。 A解析：0.1 M CaCl2溶液200 mL與0.1 M AgNO3溶液100 mL混合前，含Ca2＋有0.02莫耳、Cl－有0.04莫耳、Ag＋有0.01莫耳、NO3－有0.01莫耳，因Ag＋＋Cl－ → AgCl沉澱，所以混合後離子莫耳數＝0.02＋0.03＋0.01＝0.06，0.06 ÷（0.2＋0.1）＝0.2（M）。 B解析：可與Cl－產生沉澱的離子為Hg22＋、Ag＋、Cu＋。 C 解析： 答案：A解析：Ba2＋＋SO42－ → BaSO4(s)，產生BaSO4的莫耳數有＝0.01莫耳，反應物H2SO4的莫耳數也是0.01莫耳。設原來H2SO4濃度x M，x×＝0.01，x＝0.2（M）。 C解析：Ca(OH)2＋CO2 → CaCO3↓＋H2O，CaCO3 + CO2＋H2O → Ca(HCO3)2(aq) B解析：nH＋＝0.1×50 mmol＝0.2×25 mmol＝nOH－完全中和 ? pH＝7 ? [H＋]＝10－7 M C解析：10 (4×2.5×2×22.4×1000＝11.2。 C解析：熱量變化與中和產生的水量呈正比，溫度變化與混合後溶液的總質量呈反比，(A)中和產生5毫莫耳的水，混合總體積約為100毫升；(B)中和產生5毫莫耳的水，混合總體積約為75毫升；(C)中和產生5毫莫耳的水，混合總體積約為50毫升；(D)中和產生5毫莫耳的水，混合總體積約為100毫升；(E)中和產生5毫莫耳的水，混合總體積約為75毫升，各組產生水量相同；(C)的溶液總體積最少，則溫度變化最大。 A 解析：甲：[H＋]＝10－6 乙：[H＋]＝10－4丙：[H＋]＝10－10 答案：C解析：[H＋]＝＝＝5×10－3M。 E解析：中和用量與酸、鹼的濃度有關而與解離度無關。完全中和時nH+＝nOH-0.1×100×1＝0.1]×X×1 解得X＝100 (mL) B解析：pH＝0　[H＋]＝1 M　nH＋＝1×1＝1 mmol；pH＝13　[OH－]＝0.1 M　nOH－＝0.1×10＝1 mmol；nH＋＝nOH－，故為中性。 答案：B解析：nHCl＝0.06×0.3＝1.8×10－2 mol，而Al(OH)3＋3 HCl → AlCl3＋3 H2O∴需nAl (OH)3＝ nHCl＝0.006 mol∴需WAl (OH)3＝0.006×78＝0.468 g。 答案：D解析：過量：（乙杯NaOH＋PP溶液全部倒入甲杯HCl＋BTB時）[ OH－] ＝＝＝0.02 N pOH＝-log (0.02)＝- [ log2 ＋ log10-2 ]＝- [ 0.301 ＋(-2) ]≒1.7∴pH＝14－1.7＝12.3 指示劑：PP呈粉紅色、BTB呈藍色，混合後呈現『紫色』。 答案：C解析：(A)產生碳酸鋇沉澱；(B)產生氯化銀沉澱；(C)不產生沉澱；(D)產生硫酸鋇沉澱。 D 解析： 可分離 D解析：(A) Cl－會與Ag＋、PB2＋、Hg22＋、Cu＋沉澱；(B) OH－的化合物多難溶，除了Ba2＋、Sr2＋及IA＋外；(C) S2－除IA＋、IIA2＋之化合物外，多為難溶；(D)有PSO4、PCl2等沉澱。 答案：BC 解析：(B) Pb(NO3)2＋CaCl2(aq) → PbCl2(s)（白色）＋Ca(NO3)2(aq)，(C) CuSO4(aq)＋2 KOH(aq) →Cu(OH)2(s)