ph相关计算(上课1） - 萧山三中.ppt

1、 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是　A. c（H+）　　　B. Ka（HF）　　　　　　　　 C. 　　　　　　　D.  2、一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）　A．Kw　 B. C． 　　　　　　　 D．c(OH－) 类型1、单一溶液的PH计算 例1：计算常温下: 0.1mol/L的硫酸的PH。 已知:lg2=0.3 1、同温时，0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ 　　pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) 2、pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+) 、物质的量浓度关系如何？　　 c(H+)相等；　　物质的量浓度：弱酸盐酸硫酸（酸或碱均符合） 巩固练习 类型2：溶液的稀释 例2：V L，PH =4的盐酸，分别稀释10倍时的PH值是多少？ 醋酸 练：V L，PH =4的盐酸，分别稀释10倍、100倍、1000倍时的PH值是多少？ 稀释100倍: 稀释1000倍: 稀释104倍呢?105倍? 当溶稀释到一定程度时,水电离的H+的浓度不能忽略. PH=6; PH=7; 例3.计算:常温下,VL,PH=10的NaOH溶液, 稀释10倍时的PH值. 碱溶液先算C(OH-),再算C(H+),最后求PH值. 归纳: 1.溶液稀释10n倍时, 强酸的PH值增加n; 强碱的PH值则减小n. 弱酸的PH增加值小于n, 弱碱的PH减小值小于n. 无限稀释时,其PH≈ 7. 2.酸溶液先算 H+ ,碱溶液先算 OH-. 类型3:酸、酸混合，碱碱混合 例4、计算PH=2和PH=5的盐酸按体积比1：1混合后的PH值。 C(H+)= =1/2×10-2 PH=2.3 强调: 当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略. 　　练：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）　　A、 mol·L-1  　　B、 mol·L-1　　C、(10-8＋10-10)mol·L-1 　　D、2×10-10 mol·L-1 酸先算c(H+）,碱先算c(OH-） 类型4: 酸碱混合 中和反应的本质:H++OH-=H2O 例5.常温下:PH=2盐酸与PH=13的NaOH溶液等体积混合,求PH值. 0 　　1、把pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为_____。 　　2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ：　　A、V1V2V3 　　B、V1V2=V3 　　C、V1V2V3 　　D、V1=V2V3