同步练习23 分子的性质第2课时范德华力和氢键（人教版选修3）.doc

2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 练基础落实 知识点1　范德华力与化学键 1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　) ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．干冰汽化 C．石油裂化 D．氯化氢溶于水 3．下列关于范德华力的叙述正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力 知识点2　氢键及其对物质性质的影响 4．关于氢键的下列说法正确的是(　　) A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 5．下列说法中错误的是(　　) A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 C．氨水中有分子间氢键 D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 练方法技巧 分子间范德华力大小的判断方法 6．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 7. 罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法 8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 D．H2O与H2Te 9. 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 练综合拓展 10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 11.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。 (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________________________________________。 1．D　[碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。] 2．B 3．D　[范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。] 4．C　[A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。