课题2 溶解度 【学习目标】 1能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不 .doc

课题2 溶解度 【学习目标】 1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。 5.知道溶解度与溶解性的关系。 【学习重点】 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。 2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。 一、自主学习： 1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做不饱和溶液。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： （ ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ ） 3．判断一种溶液是否饱和的方法： 。 4. 固体溶解度是指在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。 二、合作探究 1、饱和溶液与不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。 结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （增加溶质、降温） 不饱和溶液← —————→ 饱和溶液 (增加溶剂、升温) 2、物质的溶解性： （1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。 （2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。 3、固体的溶解度： （1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）、固体的溶解度的四要素： 条件：定温；标准：100g溶剂（水）； 溶液状态：饱和；单位：质量（g）。 例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。 或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g 蔗糖。 ４、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线法： （3）、溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度/g (20℃) 10g 1g 1g 0.01g （4）固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 ：硝酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如：氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。 5、气体的溶解度： （1）、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 （2）、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049体积氧气。 三、当堂检测： 1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 2、利用海水来制盐的原理是 （ ） A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度 3、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ） A.甲大于乙 B.