原子结构与元素的性质 - 宜宾市一中.doc

四川省宜宾市一中高2014级2015-2016上学期《》 分子晶体与原子晶体 总课时 　2 班级（类型） 　14级 学习 目标 1.使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2.使学生了解晶体类型与性质的关系。 3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 4.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。 5.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 重、难点 重点：掌握分子晶体的结构特点和性质特点,原子晶体的结构与性质的关系 难点： 从三维空间结构认识晶胞的组成结构,原子晶体的结构与性质的关系 学习环节和内容 学生活动 教师反思 【复习提问】:必修2我们学过离子键,离子化合物包括哪些呢? 学生回答:大部分盐、强碱、金属氧化物等.这些物质为固态时就是离子晶体。 【引入新课】展示实物：冰、碘晶体 教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 学生分组讨论回答 板书 分子通过分子间作用力形成分子晶体 一、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分子晶体？ 2．较典型的分子晶体有：（1）所有非金属氢化物，（2）部分非金属单质，（3）部分非金属氧化物，（4）几乎所有的酸，（5）绝大多数有机物的晶体。 3．分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识 阅读必修2 P22科学视眼 教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。 学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。 指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。 多媒体动画片 氢键形成的过程： 氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核 氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。 氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。 投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体 见图3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答 4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。 教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式 学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。 教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。 出示干冰的晶体结构晶胞模型。 教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？ 一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。 投影小结完成表格 晶体类型 分子晶体 结构 构成晶体的粒子 分子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 性质 硬度 小 熔沸点 较低 导电性 固态熔融状态不导电 溶解性 相似相溶 课堂巩固练习 下列属于分子晶体的一组物质是 A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O 2．下列性质符合分子晶体的是 A 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 3．下列物质的液体中，不存在分子是 A 二氧化硅B