potentsiomeetriline analüüs.ppt

Potentsiomeetriline analüüs Meetod, mis p?hineb elektroodi potentsiaali m??tmisel M??ta saab vaid raku potentsiaali Potentsiomeetrilise analüüsi korral koosneb rakk v?rdluselektroodist soolasillast analüüsitavast lahusest ja indikaatorelektroodist Erakk = Eind - Eref + Ed V?rdluselektrood Kokkuleppeliselt on v?rdlus-elektrood potentsiomeetrias alati anoodiks T?pselt teada oleva konstantse potentsiaaliga, potentsiaal ei s?ltu analüüsitava lahuse kontsentratsioonist Robustne ja lihtsalt valmistatav Potentsiaal peab olema konstantne, kui elektroodi l?bivad v?ikesed voolud V?rdluselektrood SHE ei sobi praktiliseks kasutamiseks Enamkasutatud on kalomelelektrood Hg|Hg2Cl2(küllast.),KCl(x M) x=0.1, 1 v?i 4.6 Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl- + Lihtsalt valmistatav - Suhteliselt suur s?ltuvus temperatuurist h?be-h?bekloriid elektrood Ag|AgCl(küllast.),KCl(küllast.) AgCl + e- = Ag + Cl- Diffusioonipotentsiaal Tekkib kahe erineva koostisega elektrolüütide lahuste piirpinnal Elektrolüüdi ioonid diffundee-ruvad l?bi piirpinna madalama kontsentratsiooniga lahusesse Kuna ioonide liikuvused on erinevad tekib laengute lahku-viimine, mis p?hjustabki poten-tsiaali kuni m?ni sajandik volti Diffusioonipotentsiaal V?ltimiseks kasutatakse soola-silda, mis sisaldab kontsentreeritud lahust elektrolüüdi katioonide ja anioonide liikuvused on l?hedased heaks elektrolüüdiks on küllastatud KCl lahust Diffusioonipotentsiaali m??ramatus seab p?him?ttelise piiri potentsiomeetrilise analüüsi t?psusele Indikaatorelektrood Potentsiaal s?ltub m??ratava iooni kontsentratsioonist Reageerib kiiresti ja reprodutseeritavalt analüüsitava iooni kontsentratsiooni muutustele On soovitavalt v?imalikult selektiivne, s.t. tema potentsiaal s?ltub v?he teiste ioonide kontsentratsioonist lahuses Indikaatorelektroodid Metallelektroodid t?? p?hineb elektronide ülekandel elektroodi ja lahuse vahel esimest tüüpi elektroodid teist tüüpi elektroodid redokselektroodid Membraanelektroodid t?? p?hineb ioonide ülekandel ühe