第三单元共价键原子晶体教案.doc

第四单元 分子间作用力 分子晶体 [学习目标] 1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系 2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法 3．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用 [相关知识回顾] 分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。 分子间作用力的强弱及影响 分子间作用力比化学键弱得多，对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。分子晶体是分子间依靠分子间作用力按一定规则排列形成的。 [新知识] 气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？表明分子间存在着 ，它实质上是一种静电作用，比化学键弱得多。 和 是两种最常见的分子间作用力 一 .范德华力 1.范德华力的存在：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。 2. 范德华力的强弱：看表3—8 见课本53页 分子 HCl HBr HI 范德华力（kJ/moL） 21.14 23.11 26.00 共价键键能（kJ/moL） 431.8 366 298.7 结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 3. 范德华力的特点：一般没有 和 只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时它总是尽可能多得吸引其他分子。 4.影响 范德华力的因素：做53页交流与讨论题 总结：影响 范德华力的因素很多，如 ， 以及 ，对于组成和结构相似的分子(如卤素单质)其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。另外分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。 5. 范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括 、 、 等 （1）如卤素单质， 族元素的氢化物（CH4, SiH4 GeH4 SnH4）和卤化氢（HCl HBr HI）烷烃（如CH4 C2H6 C3H8等）的熔沸点逐渐升高就是范德华力逐渐增大的缘故。 （2）组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大（电荷分布越不均匀）其熔沸点就越高，如熔沸点CO N2。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链数越多（分子对称性越好）熔沸点就越低，如沸点;正戊烷 异戊烷 新戊烷。 二、 氢键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 思考：观察课本P55页图3-29，第ⅣA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但氧族元素中H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？ 1. 氢键的成因2．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同） 3..影响氢键强弱的因素：氢键比比化学键弱，比范德华力强，强弱与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为： F—H···F O—H···O O—H···N N—H···N 4.氢键的分类：氢键分为氢键和氢键。 分子间氢键增强分子间作用力，分子内氢键削弱分子间作用力 5．氢键对 物质性质的影响：可以使物质的熔沸点 升高 ，还对物质的溶解度等也有影响。 A、对熔沸点的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点 。分子内氢键的存在，使物质的熔沸点 。 B、对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会 溶质在该溶剂中的溶解度。溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度 ，在非极性溶剂中溶解度 。解析：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难溶解于水。三、分子晶体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．定义 分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 2．常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX (2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4,