2015年高考历史二轮专题综合检测(三)多极化、全球化的世界与探索中崛起的中国346.docVIP

3.1碱金属元素 1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 3.掌握钠及其化合物的知识。 4.探究碱金属的递变规律. 　 碱金属元素化合物 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 (3)正确理解“焰色反应”： ①它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 ③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 第1课时 钠与水的反应 1．钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。．+反应：2Na +2H+2Na++H2↑；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。 3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。置换出盐中的金属制备：电解熔融氯化钠化学方程钠的存放少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 用途钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ） ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ [解析]+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。 [答案] 第2课时 过氧化钠的结构与性质 1．Na22的性质 －1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4?反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。 Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2 Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊2NaOH+S↓。 Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与S2不同)．氧化钠和过氧化钠的比较 电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2