2.2.2-碳酸钠的性质与应用.ppt

* 第二课时　碳酸钠的性质与应用 1．掌握碳酸钠的重要性质。 2．了解碳酸钠的制法和应用。 3．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。 4．体会化学知识在实际生产生活中的应用。 一、碳酸钠的性质 1、物理性质：碳酸钠俗称 或 ， ， 溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。 纯碱 苏打 白色粉末 易 [实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸钠中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况 [实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH [实验2]将滴管中的浓盐酸滴入到瓶中,观察实验现象. [实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象 结论或解释 实验现象 实验探究 均有白色沉淀生成 有气泡产生,气球体积膨胀 PH7 油污去掉，变得光亮 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 水溶液显碱性 水溶液显碱性，能去油污 2．探究碳酸钠的性质 (1)与某些碱的反应，如Ca(OH)2、Ba(OH)2等 现象： 化学方程式： (2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2 现象： 化学方程式： 产生白色沉淀 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (3)与酸(H＋)的反应 现象： 。 化学方程式： (4)其水溶液呈碱性 现象：用pH试纸测0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。 应用：除油污。 (5)与碳酸氢钠可以相互转化 化学方程式： 产生气泡 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？ 【答】　溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。 热稳定性 与NaOH反应 与CaCl2反应 与酸反应 溶液酸碱性 水溶性 颜色状态 俗名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 白色粉末 (250C溶解度为9克) (250C溶解度为33克) 都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强 小苏打 细小白色晶体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑　 (慢) (快) 不反应 反应 反应 不反应 稳定 不稳定 二、碳酸钠的制备与应用 1．由氯化钠制备碳酸钠 将二氧化碳通入氨水的 饱和溶液中，使溶解度 的 从溶液中析出。化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== 。 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 2．碳酸钠与碳酸氢钠用途 (1)纯碱是一种非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 NaHCO3↓＋NH4Cl 氯化钠 较小 碳酸氢钠 化工原料 发酵粉 按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。 现象：大试所连接管澄清石灰水中无气泡；小试管所连接澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。 原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。 能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ 碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。