2008--2012年酸碱盐实验探究真题.doc

2008年 19．请回答下列与物质提纯有关的问题： ⑴下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜： ①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜。 从安全、环保、操作简便、节能等方面考虑，较好的方案是 （选填①或②）； ⑵要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 （填写具体物质的名称或化学式）而引入新的杂质； ⑶要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ； ⑷要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。 20.做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放了少量水来吸收SO2，但实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2效果会怎样？ 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示： ⑴为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ； ⑵实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和氢氧化钠溶液分别注入充满SO2的集气瓶； ⑶充分吸收SO2后，打开弹簧夹，进入 两个集气瓶内植物油的体积明显不同。 【结论与解释】 ⑴甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ② ； ⑵乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3； ⑶分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 ③ 。 【拓展与迁移】 ⑴在工业上由于NaOH价格高，常用价格低廉的熟石灰[Ca(OH)2]来吸收SO2； ⑵在工业上还可以用氨水吸收SO2，这是因为氨水（pH＞7），呈 ④ 性，且氨水吸收SO2后生成的硫酸铵可用作化肥，其优点是既可以减轻SO2造成的污染，又可以 ⑤ ； ⑶从根源上解决酸雨问题，就应减少SO2的排放。在必须用煤作燃料的情况下，要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥ 。 2009年 19.分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。 ⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有； ⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ； ⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 ； ⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是 。 A．K2CO3 B．Na2CO3 C. Na2SO4 20.完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。同学们对产生的气体有如下猜想：①NH3，②SO2，③HCl。 ⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 不合理（填序号）； ⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想 成立（填序号）； ⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有 。 21.碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究： ⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是 ； ⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：　　　　； ⑶碱石灰在实验室里要 保存。 2010年 19.分析比较Na2SO4、(NH4)2O4、NCl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。 （1）Na2SO4、(NH4)2O4中含有的相同离子是；2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ； （3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该是（4）2SO4中混有的少量(NH4)2 SO4,选择的一种试剂是 。 20.如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。 （1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是 ； （2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体 是余下两种气体中的哪一种。 小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。 按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是