7-2常见金属及其化合物.ppt

学与问 钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ 想一想：1、要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？ * * 第二节 常见金属单质及其化合物 氢氧化物 氧化物 盐 一.氧化物 1.金属氧化物的性质 (1)与水作用 ①多数不溶于水，不跟水反应 如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱 如：Na2O、K2O 、CaO等 CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 金属氧化物有怎样的性质? (2)与酸反应 实验 MgO、 Fe2O3 、 CuO 分别与盐酸反应 反应后溶液颜色 无色 黄色 蓝色 Na2O 固体颜色 CuO Fe2O3 MgO 与盐酸反应 与水反应 氧化物 金属氧化物的性质 （溶液无色） （溶液无色） 白色 白色 红棕色 黑色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色） 以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 不溶，不反应 不溶，不反应 2、氧化铝的特殊性 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物 既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（NaOH）反应 (偏铝酸钠) 3. 金属氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,制坩埚和耐火管。 Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料 氧化铁作外墙涂料 含氧化亚铜 二.氢氧化物 思考和交流 氢氧化物可由 与 反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论) 2、与酸发生中和反应， 4、与盐发生复分解反应， 盐 碱 1、与酸碱指示剂作用， 3、与酸式盐发生中和反应， 6、不溶性碱受热分解。 共性： 5、与非金属氧化物反应， 1.铁的氢氧化物 思考：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？ 离子方程式 加入NaOH溶液产生的现象 FeSO4 FeCl3 产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 (3)用植物油将反应体系与空气隔离. 2、Fe(OH)2 在空气中加热生成FeO吗？ Fe2O3 学与问 你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 有还原性，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备 实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液 现象: 产生白色胶状沉淀，后消失 想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？ 实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象: 产生白色胶状沉淀 思考： 1、为什么在实验I得到的沉淀会消失？ 2、制备Al(OH)3 ，最好选用什么试剂？ 实验III: 在Al(OH)3沉淀中加入盐酸溶液 现象: 白色沉淀溶解 3、Al(OH)