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配合物基础 1.配位化合物的基本概念　 HYPERLINK /chemone/18-1.htm \l 1-1 \t main 配位化合物　 HYPERLINK /chemone/18-1.htm \l 1-2 \t main 配合物的命名　 HYPERLINK /chemone/18-1.htm \l 1-3 \t main 异构现象 2.配位化合物的稳定性　 HYPERLINK /chemone/18-2.htm \l 2-1 \t main 酸碱的软硬分类　 HYPERLINK /chemone/18-2.htm \l 2-2 \t main 影响配位单元稳定的因素　 3.配合平衡　 HYPERLINK /chemone/18-3.htm \l 3-1 \t main 配合 － 解离配合　 HYPERLINK /chemone/18-3.htm \l 3-2 \t main 配合平衡的移动 4.配位化合物的价键理论　 HYPERLINK /chemone/18-4.htm \l 4-1 \t main 配合物的构型与中心的杂化方式　 HYPERLINK /chemone/18-4.htm \l 4-2 \t main 中心杂化轨道的形成　 HYPERLINK /chemone/18-4.htm \l 4-3 \t main 价键理论中的能量问题　 HYPERLINK /chemone/18-4.htm \l 4-4 \t main 价键理论的实验根据 5.配合物的晶体场理论 　 HYPERLINK /chemone/18-5.htm \l 5-1 \t main 晶体场中的 d 轨道　 HYPERLINK /chemone/18-5.htm \l 5-2 \t main 过渡金属化合物的颜色　 HYPERLINK /chemone/18-5.htm \l 5-3 \t main 晶体场稳定化能(CFSE)　 HYPERLINK /chemone/18-5.htm \l 5-4 \t main Jahn - Teller 效应 纲要：　 §1.配位化合物的基本概念 　一.配位化合物 1 定义　　由中心原子 ( 或离子 ) 和几个配体分子（ 或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。　 , Ni(CO)4 都是配位单元， 分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。　　[ Co(NH3)6]Cl3 , K3[Cr(CN)6], Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 2 构成　　 内界是配位单元，外界是简单离子。 又如 K3[Cr(CN)6] 之中，内界 ，外界是 K+ 。 可以无外界，如 Ni(CO)4 。但不能没有内界 。 内外界之间是完全电离的。 　　 内界配位单元又由中心和配体构成。 中心：又称为配合物的形成体，多为金属离子，尤其是过渡金属离子。 配体：经常是阴离子或分子。3 配位原子和配位数　　配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心周围与中心直接成键的配位原子的个数，叫配位数。　　配位化合物 [Co(NH3)6]Cl3 的内界为 ， 中心 的周围有 6 个配体 NH3 ，每个 NH3 中有 1 个 N 原子与配位。 N 是配位原子，Co 的配位数是 6 。 注意 ：配体的个数与配位数不是同一个概念 。 　　若中心的电荷高，半径大，则利于形成高配位数的配位单元 ； 而配体的电荷高，半径大，利于低配位数。 4 多基配体和螯合物　　乙二胺 H2N- CH2 - CH2 - NH2 （ 表示为 en ） ，其中两个氮原子经常和同一个中心配位 。象这种有两个配位原子的配体通常称双基配体 ( 或双齿配体) 。　　而乙二胺四乙酸 ( EDTA ) ，其中 2 个 N ，4 个 -OH 中的 O 均可配位，称多基配体 。　　　　负离子多基配体和正离子中心形成的中性配位单元，称为内盐。例如：　　　 二 配合物的命名 　 [Co(NH3)5H2O]Cl3 　三氯化五氨·水合钴 ( III )　　Cu2[SiF6] 　　六氟合硅 ( IV ) 酸亚铜1 在配合物中 　　先阴离子，后阳离子，阴阳离子之间加‘ 化’ 字或‘ 酸’ 字，配阴离子看成是酸根。 2 在配位单元中1° 先配体后中心，配体与中心之间加‘ 合’ 字 。2° 配体前面用 二、三、四 … … 表示该配体个数 。3° 几种不同的配体之间加 ‘ · ’ 隔开。4