共价键是如何形成的.ppt

化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心． 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道 * * * 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 (第一课时) 知识回顾： 1、什么是共价键？ 2、通常哪些元素之间可以形成共价键？ 3、共价键是如何形成的？ 1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键元素: 一般为非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键 非极性共价键 3、本质: 共用电子对 4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2 设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ ——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 1、H2分子的形成过程 现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠 两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间? 用电子云来描述共价键的形成过程 H H σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。 （s-s σ键） 2、HCl分子的形成过程 H Cl Cl H —共价键的方向性 （s-p σ键） 3、Cl2分子的形成过程 Cl Cl Cl Cl （p-p σ键） S-S重叠 无方向 S-P重叠 P-P重叠 小结: σ键成键方式 “头碰头” 4、p-p π键形成过程 ?键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。 “肩并肩” 注:两个s轨道 不能成π键 成键判断 规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 项目 键型 σ键与π键的对比 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 轴对称 镜像对称 σ键强度大, 不容易断裂 π键强度较小, 容易断裂 共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键 2、键的类型与成键原子电负性的关系： 科学探究 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 电负性之差（绝对值） 电负性 C O H Cl Na Cl 原子 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子 共价 科学探究 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。 课堂反馈 1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、σ键与π键在对称上有何不同? ３、σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 8、下列说法正确的是（ ） A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键 B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键 D、乙醇分子中不存在π键 CD