化学元素周期表必修.pptVIP

§1-1 元素同期表 第二课时 元素的性质与原子结构 第一章 物质结构 元素周期律 二.元素的性质与原子结构 (一).碱金属元素 1.原子结构示意图 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Li Na K Rb Cs 相似性： 递变性： 最外层都有１个电子,化学性质相似。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 [思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ [实验] (1)钾与O2的反应 [实验现象] 金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。 比钠剧烈 (2)钾与H20的反应 [实验现象] 金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。 比钠剧烈 2.碱金属化学性质的规律 (1)相似性： 4Li + O2 = 2Li2O △ 2Na + O2 = Na2O2 △ 均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2 (2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。 3.碱金属物理性质的规律 (1)颜色、状态: 大部分均为银白色固体，质软 (2)密度: 逐渐增大（自上而下）KNa (3)熔沸点: 逐渐降低（自上而下） (二).卤族元素 1.原子结构示意图 +9 2 7 F +17 2 8 7 Cl +35 2 8 18 7 Br +53 2 8 18 18 7 I 相似性： 递变性： 最外层都有7个电子，化学性质相似。 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 [实验] (1)卤素单质与H2的反应 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件： 剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： 反应通式： X2 + H2 ＝ 2HX 逐渐减弱 逐渐减弱 越来越苛刻 (2)卤素间的置换反应 NaBr(aq) KI(aq) KI(aq) 氯水 溴水 +CCl4用力 振荡,静置 [实验现象] CCl4层 呈红棕色-生成Br2 呈紫色-生成I2 呈紫色-生成I2 Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2Cl- Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl- Br2 + 2I- ＝ I2 + 2Br- F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 2.卤素在化学性质上的规律 (1)相似性 ①均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性) X2 + H2 ＝ 2HX ②能与水反应 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑ Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO Br2＋ H2O = HBr＋HBrO I2 ＋ H2O = HI＋HIO 反应越来越难以发生 X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2) 反应通式： (2)递变性 与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。 3.卤素在物理性质上的规律 (1)颜色: 浅 深(自上而下) (2)状态: 气 液 固(自上而下) (3)密度: (4)熔沸点: 逐渐增大（自上而下） 逐渐升高（自上而下） [小结]： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。 金属性逐渐增强 失电子的能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 [训练习题] 2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………( ) A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26 3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是……………………………( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族 A AC 1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………（ ) A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D