化学：2.1《化学键与化学反应》课件(鲁科版必修2).pptVIP

实验回顾 从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验中，谈谈你的收获？ 光照 1、黄绿色消失 2、爆 炸 3、HCl的生成 有H、Cl原子存在 H2、Cl2要拆成H、Cl原子 有新物质生成 有热量放出 断裂旧键 生成新键 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl N2 + 3H2 2NH3 点燃 点燃 高温高压 催化剂 氧氢键 H — H Cl — Cl H — Cl N N H — H N— H 氢氢键 氧氧键 化学变化的实质是 ——旧化学 键的断裂和新化学键的形成 化学反应的过程中，不仅有旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时还伴随有能量的变化。 一、化学键与化学反应中的物质变化 离子键 共价键 1、化学键 ——相邻原子间的强 相互作用 2、化学键 分类 [思考]： 1、为什么原子间会形成化学键？ 2、原子间形成离子键、共价键的条件是什么？ 相邻 强 H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ 共价键 ——原子间通过共用电子形成的化学键 H —— Cl 结构式： （短线代表什么意思？） 共用电子 共价键 电子式 Na× + · Cl ： ‥ ‥ Na+ × · Cl ： ‥ ‥ - 离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 静电作用 ！ 静电作用既包括阴、阳离子间的 静电吸引，又包括电子与电子之 间，原子核与原子核之间的静电 排斥。 H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ Na× + · Cl ： ‥ ‥ Na+ × · Cl ： ‥ ‥ - 1、非金属原子间易形成共价键 2、活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键 [结论]： （ⅠA、ⅡA与ⅦA元素化合） 共 价 键 离 子 键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 物质分类 物质 形成化学键的微粒 化学键类型 O2 H2O CO2 HCl NaCl NaOH O H、O C、O H、Cl Na+、Cl- Na+、OH- 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 单质 共价化合物 离子化 合物 1.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是 （ ） A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C 练习 2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是； A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3 3.离子化合物与共价化合物 1）离子化合物： 含有离子键的化合物 2）共价化合物： 只含共价键的化合物 化合物类型的判断 强碱、大多数盐（除AlCl3）、活泼金属氧化物为离子化合物； 所有的酸、非金属氧化物、氢化物皆为共价化合物。 当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，称为离子化合物 只有当化合物中只存在共价键时，才为共价化合物 离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐例外），共价化合物一般只含有非金属元素 1.下列不是离子化合物的是： A.H2O B.CａCl2 C.KOH D.NａOH 随堂练习 2.下列说法正确的是： A.共价化合物中不可能有离子键 B.含有共价键的化合物不一定是共 价化合物 C.含有离子键的化合物不一定是离子 化合物 D.共价键只存在于共价化合物中 E.所有金属与所有非金属原子之间都能 形成离子键 3. 下列说法正确的是： A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 只由共价键形成的物质一定是共价化合 物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键 二、化学键与化学反应中的能量变化 酸碱中和反应； 燃烧反应； 活 泼金属跟水或酸的反应； 一般的化合反应（C与CO2 反应等 除外）。 1. 化 学 反 应 放热反应 吸热反应 铵盐与碱 的反应； 一般的分解反应; C与CO2 、C与H2O反应 1