化学选修物质结构与性质.pptVIP

化学选修3物质结构与性质 上课课件 第二单元   元素性质的递变规律 完成下表: 比较元素金属性相对强弱的方法 1、单质和酸或水反应放出氢气的快慢： 反应剧烈，放出氢气快，则金属性较强 2、最高价氧化物的水化物（即氢氧化物）碱性的相对强弱：碱性强者，其金属性就较强。 3、单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。 比较元素非金属性相对强弱的方法 1、单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性： 比较容易生成气态氢化物，生成的气态氢化物比较稳定，则其元素非金属性比较强。 2、最高价氧化物对应水化物（即酸）的酸性相对强弱： 酸性比较强的，其非金属性就比较强。 比较元素非金属性相对强弱的方法 3、单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。 结论： 随着原子序数的递增，元素性质呈现：金属性由强到弱，非金属性由弱到强的周期性变化。 一、原子核外电子排布的周期性 1~6周期元素的外围电子排布 结论： 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。（见课本P18） 二、元素第一电离能的周期性变化 电离能：气态电中性原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。符号：I1 M（g）- e- M+（g） 元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易。 1、电负性：用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子 的能力。电负性越大的原子，吸引电子的能力越大。 元素电负性 * 主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外电子排布 ns1 ? ? ? ? ? ? 最高正化合价 +1 ? ? ? ? ? ? 最低负化 ? 化合价的变化规律 ? 金属性和非金属性 ? 原子半径的变化规律 ? ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +2 +3 +4 +5 +6 +7 ? ? ? ? 没有负化合价 -4 -3 -2 -1 正价从+1~+7,负价从-4~-1(从左到右) 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(从左到右) 从大到小(从左到右) 复习 练习:1、写出锂、钠、钾元素原子的电子排布式 碱金属 原子序数 周期 电子排布式 锂 3 二 ls2 2s1 或[He]2s1 钠 11 三 1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 答案： 2、判断下列各元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。 （1）Li：1s2????? ________； （2）Be：1s22s12p1 ________； （3）O： 1s22s2 2p4 _______； （4）K：1s22s22p63s23p63d1 ________； （5）Cu：1s22s2 2p63s2 3p63d94s1?? 。 P18表2-5 周期 元素 数目 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数 ⅠA族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 ? ? ? ? 3 ? ? ? ? 4 ? ? ? ? 5 ? ? ? ? 6 ? ? ? ? 8 8 18 18 32 8 8 8 8 8 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如课本P18图2—11所示。除ds区外，