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化学基本概念和基本计算 第一节 物质和物质的变化 学习目标： 1．能区分物理变化和化学变化。 2．能区分物理性质和化学性质。 物理变化和化学变化 物理性质和化学性质 第二节 分子、原子和原子量 科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取了一个好听的名字： 分子、原子。 分子、原子的概念 分子的特性 分子的特性 课堂练习：用分子的观点来分析 1、为什么墙内开花墙外香？ 2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？ 3、物质为有何三态的变化？ 从分子、原子层面看物质的构成与变化 第三节 元素和元素符号 元素与原子的区分 分子式：为了便于认识和研究物质，化学上常用元素符号来表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式 化学方程式提供的信息 第六节 摩尔 买水果时可以论「个」买 买米时就无法以「粒」来买，而是以「斤」或「包」做为购买单位 至于原子的体积则更小，无法一一数清，所以必须制定一个较方便表示的计量单位。 摩尔 碳的原子量为12，当取（6×1023）个碳原子称重时，其质量为12g 。因此科学家规定6 × 10 23 个粒子数目为1摩尔 第七节 气态方程式 实验证明，当压力不变时，一定量的气体体积V与绝对温度T成正比，即 V∝ T 当温度不变时，一定量的气体体积V与压力P成反比，即 V ∝ P 由此可得： V ∝ T/P 摩尔气体常数 设1摩尔气体的比例常数R，则有 V ∝ RT/P 如果是n摩尔气体，则有 V ∝ nRT/P n是气体摩尔数，等于气体的质量M除以气体的摩尔质量，所以有 V ∝ WRT/MP 科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。奖。 原子核外的电子在特定的原子轨道 上运动，轨道有固定的能量。 原子核外电子的分层排布 1．电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。如：H和He的原子核外分别有1和2个电子，这1和2个电子就排在第一个电子层里。 原子核外电子的分层排布 2．每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳2n2个（n为电子层数）。即K层最多只能容纳2个电子：L层最多只能容纳8个电子；而第3层最多只能容纳18个电子。 原子核外电子的分层排布 3．最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 第九节 原子核外电子排布与元素周期表 元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。 对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数 增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强； 对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加， 原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。 化学键 离子键与共价键 第十一节 电解质溶液酸、碱、盐 电解质的分类 　据电解质在水中的导电能力不同，可将电解质分为： (1)强电解质：在水溶液中完全电离为　　　　离子的，如NaCl、HCl等。它主要以正、负离子的形式存在于溶液中。 　　　　HCl H+ + Cl－ 电解质的分类 (1)弱电解质：在水溶液中仅能部分离的 如HAc、NH3等 　 它主要以分子状态存在于溶液中，只有少部分电离成正、负离子。由于离子浓度小，导电性差，其电离过程是可逆的。 　　　　HAc H+ + Ac－ 酸碱平衡 一、酸碱质子理论 (一)酸碱定义 　酸碱质子理论认为： 凡能给出质子(H+)的物质都是酸， 凡能接受质子(H+)的物质都是碱。 例如： 　　HCl、HAc、NH4＋等能给出结构中的质子，所以都是酸。 　 NH3、Ac一、OH－等可以接受外来的质子，则为碱 。 酸碱的共轭关系 酸和碱不是孤立存在的。 酸给出质子H+，碱接受H+ 。酸是H+的给予体，酸给出H+后剩下的部分就是碱 ，碱是H+的接受体，碱接受质子后即成为酸。