1 温度与反应速率.PPT

19. 在達平衡的反應中，加入酸性溶液，則下列敘述何者正確？ (A)反應向左移動，溶液為橘紅色 (B)反應向右移動，溶液為橘紅色 (C)反應向右移動，溶液為黃色 (D)反應向左移動，溶液為黃色。 * (B)。加入酸性溶液，即增加氫離子濃度，則反應向右進行，橘紅色的二鉻酸根離子增加。 解 20. 若加入某溶液後，使鉻酸鉀溶液的pH值增加，則反應有何改變？ (A)二鉻酸根離子增加 (B)不影響原來平衡的狀態(C)溶液由橘紅色變黃色 (D)溶液的酸性增強。 * (C)。溶液的pH值增加，代表加入的溶液為鹼性，會使氫離子濃度減少，反應向左進行 。 解 【 選擇 】 學力養成 【 實驗 】 學力養成 【 填充 】 學力養成 【 題組 】 學力養成 活動紀錄簿 第4章 學力養成 4．1 反應速率 實驗4．1 溫度與反應速率 4．2 可逆反應與平衡 4．1 反應速率 * 1. 常利用單位時間內反應物或生成物的變化量來表示的是下列何者？　 (A)化學平衡 (B)酸鹼反應 (C)反應速率 (D)中和反應。 * (C)。 化學反應的快慢稱為反應速率，通常用單位時間內反應物或生成物的變化量來表示。 解 2. 下列哪一個反應速率最快？(A)鐵釘生鏽 (B)光合作用 (C)木材燃燒 (D)銅生銅綠。 * (C)。在一般的情況下，上述反應由快至慢為：(C)＞(B)＞(A)＞(D)。 解 3. 取相同質量的碳酸鈣與鹽酸反應時，下列何組反應物產生氣泡的速率最快？ (A)塊狀的碳酸鈣＋濃度30％的鹽酸 (B)塊狀的碳酸鈣＋濃度15％的鹽酸(C)碳酸鈣粉末＋濃度30％的鹽酸 (D)碳酸鈣粉末＋濃度15％的鹽酸。 * (C)。反應物的表面積越大、濃度越高，反應速率越快。 解 4. 下列有關酵素的敘述何者正確？ (A)蛋白質分子皆可稱為酵素 (B)酵素皆可加快各種反應速率(C)酵素可改變反應平衡狀態 (D)酵素為生物體內的催化劑。 * (D)。(A)酵素的主要成分是蛋白質；(B)不同的酵素分別催化不同的反應；(C)僅可改變反應速率；(D)生物體中的催化劑稱為酶或酵素 解 5. 為找出影響反應速率的變因，小馬設計實驗如下表。下列敘述何者正確？ (A)由甲、乙可觀察溫度對反應速率的影響(B)由甲、丁可判斷濃度是否會影響速率(C)乙、丁兩實驗若反應物皆完全反應，則產物的 量會相等(D)由丙、丁可觀察溫度對反應速率的影響。 實驗 反應物A體積 反應物A濃度 反應物B質量 反應物B顆粒大小 反應時溫度 甲 10mL 10% 5g 粉末狀 25oC 乙 10mL 10% 5g 顆粒狀 25oC 丙 10mL 5% 5g 粉末狀 25oC 丁 10mL 5% 5g 粉末狀 20oC * * (D)。 (A)為觀察反應物顆粒大小； (B)兩實驗共包含兩個變因，因此無法探討何者為影響因素； (C)兩實驗中的反應物A體積相同，但濃度不同，因此完全反應後，生成物的量會不同。 解 實驗 反應物A體積 反應物A濃度 反應物B質量 反應物B顆粒大小 反應時溫度 甲 10mL 10% 5g 粉末狀 25oC 乙 10mL 10% 5g 顆粒狀 25oC 丙 10mL 5% 5g 粉末狀 25oC 丁 10mL 5% 5g 粉末狀 20oC 6. 下列金屬中，何者在空氣中與氧發生反應的速率最緩慢？ (A)鋁 (B)金 (C)鐵 (D)鎂。 * (B)。活性越大的物質，反應速率最快；對氧的活性大小順序，排列如下：鎂＞鋁＞鐵＞金。 解 阿庭想按照課本所學，嘗試在實驗室中利用雙氧水加二氧化錳製造氧氣，請回答下列問題： * 7. 以雙氧水製造氧氣時，加入二氧化錳的目的是什麼？(A)增加氧氣的產量 (B)避免氧氣產生的速率太快，造成危險 (C)因為二氧化錳是黑色物質，可觀察反應是否正在進行 (D)加快反應的速率。 * (D)。MnO2 無法改變產量，但可加快反應進行。 解 8. 此時二氧化錳為下列何者？(A)反應物 (B)催化劑 (C)生成物 (D)氧化劑。 * (B)。MnO2 為催化劑，可加速雙氧水分解產生氧氣與水。 解 9. 承上題，反應後二氧化錳的量有何改變？(A)增加 (B)減少 (C)不變 (D)視加入的量而定。 * (C)。反應時，催化劑只是改變反應的速率，所以反應前、後，催化劑的量不會改變。 解 在畫「＋」字記號的白紙上放